知识问答
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O80 216 XX=0.4克设生成0.4克H2需要Y克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2Y 0.4Y=15克欲还原16g氧化
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------2
最佳答案：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑65 26.5 x65/6.5=2/x得到x=0.2克CuO+H2=Cu+H2O2 640.2 y2/0.2=6
最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O 80.2 5.x 生成的氢气质量=2*5/80=1/8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65.2 y.1/8 参加反应的Zn的质
最佳答案：H2+CuO=加热=Cu+H2O2 64m(H2) 3.2g2/m(H2)=64/3.2解得m(H2)=0.1gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 2m
最佳答案：分别列出稀硫酸与锌的反应方程式、氢气与氧化铜的方程式.两个方程式系数都为一.即有40克氧化铜（0·5摩尔）就有0·5摩尔氢气,也就有0·5摩尔硫酸溶液.硫酸就是
最佳答案：应该是将制得的气体先通入NaOH溶液（导管口长进短出）,然后通入浓硫酸（导管口长进短出）,接着通入大试管还原氧化铜.没有图,我也不知道怎么连.
最佳答案：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
最佳答案：解题思路：（1）检验进入该装置的氢气的纯度可以检验装置中的空气是否排净；（2）金属锌和盐酸反应生成的氢气中混有氯化氢杂质；（1）检验空气已经排尽的方法为检验通过
最佳答案：硫酸,稀盐酸都可以以硫酸为例：Zn + H2SO4 = H2（箭头） + ZnSO42Cu+O2 = 2CuO（加热的条件下）CuO +H2= （加热条件）Cu
最佳答案：CuO+H2=高温=Cu+H2O还原1gCuO需要H2 0.025g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）产生0.025gH2需要Zn 0.025/2*
最佳答案：解题思路：水是由氢元素和氧元素组成的，甲是除去杂质氯化氢气体的；乙是检验有水生成的；丙是吸收尾气的；丁是用氢气还原氧化铜的；戊是起干燥作用的；己是制取氢气的装置
最佳答案：I、一般的说只要是固体和固体反应就需要加热，因此可以进行的是：用氯酸钾和二氧化锰制氧气；用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷．故答案为：①④II、实验室是用石灰石
最佳答案：解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的装置是需要加热的，一般的说只要是固体和固体反应就需要加热，因此可以进行的是：用氯酸钾和二氧化锰制氧气；用醋酸
最佳答案：因为h2+cuo=cu+h20,16g氧化铜即0.2mol,所以制得的氢气为0.2mol,根据zn+h2so4=znso4+h2,可得锌为0.2mol即13g,
最佳答案：（1）稀硫酸或盐酸（2）在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯上加热至红热,迅速伸入到Ⅱ中（3）锌粒不断溶解,有气泡产生 红热铜丝由黑色变为红色（4）铜丝1和锌
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