知识问答
最佳答案：根据PV=恒量（理想气体,等温条件）,0.025*7=1*V求得标准气压下V=0.25立方,而常温下气体体积0.0224立为1摩尔,所以0.25/0.0224=
最佳答案：101325Pa,50℃的CO2为气态,密度1.6661 kg/m3 焓值527.41 kJ/kg；5MPa,5℃的CO2为液态,密度907.43 kg/m3
最佳答案：500*1000pa*1000*0.001m^3=n* 8.31*293Kn=m/M,m=9.04kg
最佳答案：1000 L = 1000 dm^3 = 1 m^3所以7500 L/h = 7.5 m^3/L与压强没有关系
最佳答案：体积比1：3,根据阿伏伽德罗定律,物质的量比为1：3（28*1+44*3）/4=40氢气为2所以40/2=20答：20倍
最佳答案：装入同一个容器,那体积肯定是相同的,也就是说,气体X体积和氧气体积加二氧化碳体积相等.算出116g氧气物质的量和122g二氧化碳物质的量,换算成体积,气体X的体
最佳答案：设一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为X、Y则混合气体的平均摩尔质量M1=(28X+44Y)/(X+Y)根据相对密度D=p1/p2=M1/M2得:[(28X+44
最佳答案：88呀公式是:质量比=摩尔质量比如:16:22=32:44氧气的质量比二氧化碳的质量=氧气的矢量比二氧化碳的矢量
最佳答案：因为是常温所以没有定论,如果按25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔算的话,气体为0.91mol,不论co1或co2都只含一个c,因此碳原子数目为0.
最佳答案：相对分子质量为28解题：已知为同一瓶子,故瓶内体积相等.又n=V/22.4,故气体的物质的量相等.设瓶子的质量为x则（116-x)/32=(122-x)/44,
最佳答案：标态下每摩尔体积气体的体积是22.4升,1方是：1000/22.4=44.64摩尔,1摩尔二氧化碳的质量为44克,则1方的二氧化碳的质量为：44.64*44=1
最佳答案：一氧化碳和二氧化碳混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,说明混合气体平均摩尔质量等于32,1mol混合气体为32g,设CO为xmolCO2为ymolx+y=
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