ag电解质溶液中(24个结果)

最佳答案：实际上应该是Ag(NH3)2NO3+NH3·H2O的,溶液中的NH3（aq）提供了银镜反应的碱性环境（可见其实不是强碱性的）,只是用Ag(NH3)2OH和醛反应

最佳答案：因为有色,一定有CU2+因为这些阳离子都不能和OH-共存,所以一定没它,当只有一个CL-的时候,Ag+也就不能存在了根据此,CL-也一定有剩下的就H+了啊

最佳答案：因为AgI的Ksp极小,饱和AgI溶液中Ag+浓度极小,要产生AgCl沉淀就要求Cl－的浓度极大,而这个浓度是不可能达到的

最佳答案：（1）一定存在的离子有 Cl-,因为H+,Cu2+,只能和 Cl-共存（2）肯定没有的离子是Ag+,因为他和3种阴离子都不能稳定存在（3）还需进一步确定的离子有

最佳答案：Ag+和三个负离子都不共存,所以Ag+一定没有.H+,Cu2+都和CO32-,OH-不共存,所以CO32-,OH-一定没有.必须要有负离子啊,所以Cl-一定有.

最佳答案：溶液中至少有一个阳离子和一个阴离子如果阴离子是CO3^2-,OH-,均不能和其它三种阳离子共存一定没有CO3^2-,OH-,一定有Cl-,Ag+不能和Cl-

最佳答案：按照元素周期表,钡与钙同族,且原子序数高,其的金属活动顺序要高于钙.更要高于氢.

最佳答案：对啊银离子向正极移动

最佳答案：Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8

最佳答案：AC

最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电

最佳答案：写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前

最佳答案：A、负极电极反应为Zn+2OH -=ZnO+H 2O+2e -，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，

最佳答案：一定有的是 Cl-一定没有的是Ag+ CO32- OH-可能存在的是 H+ Cu2+首先要知道的是碳酸银氢氧化银是不存在的因为是见光分解氯化银是沉淀.氢离

最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2

最佳答案：因为整个反应,Cu从单质变到Cu2+,再被还原成单质铜,溶液的质量不改变对Zn而言,Zn从单质变到ZnSO4,铜被置换出来,变化的质量是1克电解质溶液增重bg,

最佳答案：C在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据

最佳答案：AC

最佳答案：解题思路：该装置构成原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应