知识问答
最佳答案：（1）由题意得，4x-5=0，解得：x=54 ；（2）由题意得，2x+1＜0，解得：x＜-12 ；（3）由题意得，2x+1≥4x-5，解得：x≤3．
最佳答案：（1）由步骤1和2可知，步骤2中得到的是恰好饱和的溶液，则步骤1中是还能继续溶解溶质的溶液，为不饱和溶液，水的质量为100mL×1g/mL=100g，则溶液的质
最佳答案：解题思路：依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L-1×60%=0.6mol；M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）起
最佳答案：解题思路：Ⅰ（1）根据M的转化率计算△c（M），利用浓度变化量之比等于物质的量之比计算△c（N），N的转化率=△c(N)N的起始浓度×100%；（2）该反应正反
最佳答案：解题思路：（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率=[消耗量/起始量]×100%得
最佳答案：(1)NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-(2)盐；NaHSO 4由金属阳离子(Na +)和酸根离子(HSO 4 -)构成(3)①SO 4 2-+2
最佳答案：（1）若AP=2cm,PB=___3_cm时,点P在线段AB上.（2）若AP=6cm,PB=_1或11___cm时,点P在线段AB所在的直线上.（3）若PA=2
最佳答案：（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；B、该反应的正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动
最佳答案：解题思路：（1）依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L-1×60%=0.6mol；M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（
最佳答案：（1）①CH 3OH(l)+3/2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol -1；②-128.1 kJ·mol -1
最佳答案：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- 硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,而且是可溶性的盐在水溶液中完全电离 其中HSO4- = H+ + SO42- 完全电
最佳答案：解题思路：（1）根据反应热写出反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律计算出由S（s）生成3molSO3（g）的△H；（2）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来
最佳答案：（1）NaHSO 4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-，故答案为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2
最佳答案：要增大M的转化率,需要使得平衡向正反应方向移动D,缩小容器体积,M的浓度确实增大了,但不止是M的浓度增大,N、P、Q的浓度也增大了,正反应和逆反应速度都加快,因
最佳答案：1 H+ OH- 理由：任何溶液中都有H+和OH-2 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 理由：NH4+在水中会水NH4++H2O=(此处为
最佳答案：x1+x2=-4,x1x2=-2(1)原式=(x1+x2)^2-2x1x2=16+4=20(2)原式=(x1+x2)/x1x2=2(3)原式=(x1^2+x2^
最佳答案：解题思路：（1）根据原子结构示意图，圈内的数字表示核内质子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为
最佳答案：H2SO4不是强酸强电解质么?为什么氢离子浓度不是0.02mol/L?这道题的意思就是,H2SO4的第一个H+是完全电离的,而第二个H+不完全电离,分析出来这个
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