三价铁氧化溴(20个结果)

最佳答案：氧化能力HNO3 >Br- >Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ >H+越靠后,就越优先被氧化,即先被氧化铁先和三价铁反应然后才和H+反应.

最佳答案：氧化性：Br2 > Fe3+所以当Fe与Br2反应时,如果生成FeBr2,则由于Br2氧化性强,能将Fe2+继续氧化为Fe3+,因此最终生成Fe3+,即FeBr

最佳答案：氧化性：Br2＞Fe3+反应 2 Fe2+ + Br2 = Fe3+ + 2 Br-,可以证明.氧化剂Br2的氧化性＞氧化产物 Fe3+的氧化性

最佳答案：三价铁离子的氧化性介于溴和碘之间

最佳答案：应该是过氧化氢》溴单质》三氧化硫》三价铁离子,中间两个其实不好比较,三氧化硫和浓硫酸氧化性不同,浓硫酸有了浓度上的区别肯定比三氧化硫强,它变成酸之后还有了酸的氧

最佳答案：能与三价铁反应其他都不能、

最佳答案：不可以,按照我是谁那2010的回答,方程式是不成立的,因为 Br- 还原性小于Fe2+ ,不可能弱还原剂还原出强还原剂的.

最佳答案：三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚

最佳答案：氟气,氯气,HNO3,氧气、液溴,三价铁,碘,SO3.一般这样.氯气,HNO3,氧气这3个条件不同可能可以换顺序.

最佳答案：因为溴单质的氧化性大于Fe3+,两个氧化剂在一起,无法发生氧化还原反应

最佳答案：溴强2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-如上BR氧化了二价铁,是氧化剂,氧化剂氧化性高于氧化产物,三价铁就是氧化产物

最佳答案：标准电极电位Cl2/Cl- 1.37Br2/Br- 1.065O2/H2O 0.81Fe3+/Fe2+ 0.770I2/I- 0.535S/H2S 0.141标

最佳答案：Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁

最佳答案：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳

最佳答案：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：I->Fe2+>Br->Cl-

最佳答案：由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等

最佳答案：Br- 还原性小于Fe2+ ,不可能弱还原剂还原出强还原剂的.

最佳答案：我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离

最佳答案：酸性高锰酸根>次氯酸根 >硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘

最佳答案：1.氧化性：KMnO4(酸性)>HClO>Cl2>O2>K2Cr2O7>浓硫酸>Br2>H2O2>Fe3+>I2理由：以上比较氧化性强弱,都是根据《无机化学手册