知识问答
最佳答案：弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性,而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上.注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响.以碳酸铵为例：(NH4
最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
最佳答案：推测这道题可能是老师想到浓硫酸能够使铝表面产生致密氧化膜钝化而命的题.若铝表面钝化,则铝做正极.Mg在浓硫酸中失电子成为负极.推测老师想法可能是想让这样写：负极
最佳答案：解题思路：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液体积无关；150mL 1mol/L MgCl2溶
最佳答案：c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH
最佳答案：解题思路：A．HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．醋酸过量，溶液呈酸性；D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈
最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO
最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒；C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解
最佳答案：解题思路：A．混合液为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；C．任何电解质溶液
最佳答案：解题思路：A．铵根离子水解显酸性；B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分
最佳答案：解题思路：A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分
最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的硫元素的物料守恒分析判断；B、找全溶液中阴阳离子，利用溶液中的电荷守恒分析判断；C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；D、亚铁离子
最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的电荷守恒来回答；B、根据溶液中的电荷守恒来回答；C、0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发
最佳答案：解题思路：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；B．根据质子守恒判断；C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子
最佳答案：解题思路：A．HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．醋酸过量，溶液呈酸性；D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈
最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质
最佳答案：解题思路：A、依据溶液中电荷守恒计算判断；B、一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液，说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大；C、依据溶液中
最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．根据电荷守恒判断，碳酸根离子带有2个单位的负电荷，其系数应该为2；C．二者混合后溶液
