知识问答
最佳答案：设氢气的物质的量为 a mol,则丙烷的物质的量为（5-a）mol因为 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以 （-571.6KJ/mol
最佳答案：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 条件：点燃C2H2+O2=2CO+H2 不完全燃烧C+CO2高温=2COC+H2O高温=CO+H22CO+O2=2CO2
最佳答案：C3H8（g）+ 5O2(g)————————>3CO2(g)+4H2O(g)条件是：点燃另：对于热化学方程用== 的好像更多,这个不是问题,·
最佳答案：C3H8 + 5O2 = 3CO2+4H2O44 16088 XX=160*88/44=320理论上燃烧88g丙烷需要消耗320克氧气
最佳答案：解题思路：依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．①2H2（g）+O2（g）=
最佳答案：由反应的化学方程式C xH 8+5O 2点燃.3CO 2+4H 2O，反应后3CO 2、4H 2O中含C、H、O三种元素的原子个数分别为3、8、10，而反应前C
最佳答案：解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据反应的化学方程式2C3H8+7O2点燃.8H2O+6X
最佳答案：方程式：C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O热化学方程式：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -
最佳答案：2mol氢气燃烧产生572KJ热量则X mol氢气产生572X/2=286X KJ热量1molC3H8燃烧产生2220 KJ热量（5-X）molC3H8燃烧产生
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