知识问答
最佳答案：解题思路：根据二氧化碳和水的质量比可以计算碳元素和氢元素的质量比，进一步可以判断物质的化学式．该物质中碳元素和氢元素的质量比为：（11×[12/44]）：（9×
最佳答案：4.4克的二氧化碳 含碳 4.4g*12/44=1.2g3.6克的水含氢 3.6g*2/18=0.4g含氧 2g-1.2g-0.4g=0.4gCHO的原子个数比
最佳答案：根据元素守恒,比方1.2克C不论生成什么化合物,其质量不变44克CO2就是含1mol的C元素即12克C元素,含2mol的O元素即含32克O元素4.4克的二氧化碳
最佳答案：这个可以发生NH3的催化氧化生成NO,NO可以与O2反应生成NO2,所以可能生成的含氮物质有NO和NO2.4NH3+5O2=Pt、高温=4NO+6H2O2NO+
最佳答案：一定可得出其中的碳和氢之比为1：2.但可以猜测其中的物质可能为烯烃比如乙烯,也可以为酸比如乙酸,醛比如乙醛
最佳答案：解题思路：A、根据C原子、H原子守恒，利用物质的量之比等于原子个数之比判断；B、无法判断有机物中是否含有氧元素；CD、根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量
最佳答案：木炭是混合物,其中的成分很复杂,不完全都是c元素,所以有些不能参与氧化反应的物质就留下来了,成为了灰渣,不知道这个答案你能不能接受.
最佳答案：HCl +CuSO4 ->CuCl2↓+H2So4NaOH是吗 忘了都 好几年没碰见化学了!
最佳答案：反应前的干燥剂质量182.3克,后为185.9克.生成水的质量为185.9g-182.3g=3.6g,含氢：3.6g*2/18=0.4g反应前的石灰水212.2
最佳答案：（1）体现氧化性的HNO3的物质的量为n（g）,可由N元素守恒得,不管产物为NO、NO2,均来自HNO3,因而被还原的n（HNO3）＝n（g）=1.12/22.
最佳答案：在工业中,乙酸烯丙酯可由丙烯与乙酸在钯的催化下进行气相反应得到属于乙酰的催化氧化C3H6 + CH3COOH + ½ O2 → CH2=CHCH2OCOCH3
最佳答案：这题是不需要计算过程的,是用排除法做的.选项A：碳与氧气可发生不完全反应生成CO,不可能剩余碳全部生成CO2 X选项B：这是可能的.选项C：CO还会跟氧气反应生
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy△. 3O2+2F2，则可推断化学式．根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2
最佳答案：有机物完全燃烧时,C元素转化为CO2,H元素转化为H2O,现燃烧产物中CO2和H2O的物质的量之比为1:1,根据C、H元素的守恒,可以得出结论：有机物中的C、H
最佳答案：二氧化碳和水的物质的量之比为1:1,有机物中含有的C原子和H原子的个数比应该是1:2,所以选择A ——C3H6
最佳答案：解题思路：本题考查利用纯净物的概念来判断：物质是由一种物质组成才属于纯净物．A、由氢氧两种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氢气和氧气组成属于混合物，故A错；B
最佳答案：5.4g水中含有0.6gH,所以在3g物质中占20%楼主多半是算错数了……
最佳答案：充分反应生成水72g,则水的物质的量为72/18=4MOL 水中的氢离子全部来自氢气,因此氢气的物质的量为4MOL ,氧气的物质的量为4MOL
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