离子总反应方程式(50个结果)

最佳答案：一般是化学方程式,有时也可以是离子方程式

最佳答案：1、浓硝酸：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：4H+ +2NO3- +2e- ==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO

最佳答案：口诀记好升失氧还,降得还氧.升降的是化合价,失得得是电子,氧还是发生的反应（即氧化反应,还原反应）,还氧是还原剂和氧化剂.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原

最佳答案：阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式：2Cu2+ +4e=2Cu总反应方程式：2Cu2+ +2H2O=O2+4H+ +2Cu

最佳答案：B离子总数.化学反应产生变化的是分子类型,也就是几种物质变成另几种物质.原子不会变化,所以总质量不会变化,元素种类更不可能变化.由于得失电子都是在几种原子或原子

最佳答案：我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求

最佳答案：析氢腐蚀是指在酸性环境下酸的氢离子变成氢气,铁变成铁离子,所以是铁与酸的氢离子反应.至于水,是铁与氧气和水的吸氧腐蚀

最佳答案：题目会有说明写化学方程式,当它写正极：或负极：是写离子方程式

最佳答案：4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的

最佳答案：OH-+H+=H2O Ba2++SO4-=BaSO4 ↓ Ag++Cl-=AgCl ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑

最佳答案：解题思路：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+

最佳答案：这样的不能,是锌与铁离子反应 ,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.

最佳答案：应该有选项的吧?铁做负极,氯化铁或硫酸铁等可溶性铁盐（注意是三价铁）做电解液,就可以实现这个反应.

最佳答案：解题思路：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解

最佳答案：Cl-+H2O=电解=ClO-+H2

最佳答案：常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe

最佳答案：解题思路：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，

最佳答案：1、氧化剂是Fe(3+),即正极材料,但它不导电,因此只能在溶液中,所以必须有Fe(3+)的溶液,故排除B和D2、还原剂是Fe,而还原剂只能作负极或负极材料,因