知识问答
最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析解答．设需要加水的质量为x100g×32%=（100g+x）×20%解得：x=60g；答：需加水60克．故答案为
最佳答案：盐酸稀释之后酸性一定变弱,因为盐酸是强酸,全部电离.冰醋酸（纯醋酸）和浓硫酸加水稀释是酸性先变强,后变弱,原因是他们都是分子,浓度特别大时只有少部分电离,加水稀
最佳答案：这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是
最佳答案：设需要加水质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,可得：100g ×98%=（x+100）19.6% 解出x=400g
最佳答案：50g浓硫酸中有溶质硫酸49g：50g*98%=49g稀释为20%稀硫酸后溶液的质量为245g：49g/20%=245g俺记得老师这么教的来着灬灬
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：稀释后,硫酸的浓度就是1mol/L了,所以：设需氢氧化钠Xml,因为硫酸和氢氧化钠是1：2反应的,所以：10×2=X×5解得X=14即需要5mol/L 的NaO
最佳答案：稀释电离常数不变设稀释后电离出H+的浓度为xmolL-C3H6O3=可逆=C3H5O3-+H+x x x这样溶液中H+和C3H5O3-的浓度都是x,C3H6O3
最佳答案：pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,
最佳答案：这种问题你就盯紧溶质就好算了!比如你说的,100g12%硫酸,含100%溶质是12g,然后在换算回去,12/0.24=50g.水量就是溶剂总质量减去溶质量,10
最佳答案：pH=1盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol1个HCl有1个H+,所以H+是0.1molNaOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol
最佳答案：n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.0
最佳答案：A对 加水后PH值增大 说明氢氧根离子浓度变大B错 越热越电离 越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错 加水后 醋酸分子,氢离子,
最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
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