知识问答
最佳答案：NaHCO3是两性物质.既可以电离出氢离子：NaHCO3=Na++H++CO32-,也可以水解生成H2CO3：NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3.作为N
最佳答案：H3BO3+H2OH+ +[B(OH)4]-,Ka=10^(-9.24)忽略H2O的电离,且[H3BO3]≈0.7mol/L（表示电离度很小）,则[H+]=[B
最佳答案：1、1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol
最佳答案：这是反应的原理问题,氢氧化钠是一元碱,而磷酸是三元酸,氢离子过量,所以不可能生成正盐!剩下的就是酸式盐的多少问题了设生成Na2HPO4和NaH2PO4分别为X和
最佳答案：加水使溶液体积增大到原来一倍,c(H+)减小到原来的1/2,c(H+)=2.5x10^-3/2=1.25x10^-3mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=
最佳答案：解题思路：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-；B、根据pH=2时来计算；C、HA-即能水解又能电离，A2-能水解，而且A2-
最佳答案：HNO3 0.4mol/L*0.1L=0.04molH2SO4 0.1mol/L*0.1L=0.01molH+共0.04+0.01*2=0.06mol3Cu+
最佳答案：1,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
最佳答案：呵呵,可能还要去查一些常数呢,例如 HF和HAc的解离常数k1,k2~你就分别设H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度是 a b c d e,列方程：[F-]+
最佳答案：OH-的浓度大,OH-来自两个变化HCO3-+H2O =可逆=H2CO3 +OH-1 1H2O = 可逆= H+ + OH-前者H2CO3 与OH-为1:1 ,
最佳答案：A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋
最佳答案：草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-
最佳答案：增加,因为减少了H+浓度使得反应的平衡向正方向移动,因此增加了（CO3）2-的浓度
最佳答案：是这样的,因为你加入了酸,所以,无论怎么有什么平衡移动,结果,H+的浓度还是增加的.因为,水电离出的H+几乎是可以忽略的.再说,是因为你加入了酸,使得平衡移动的
