知识问答
最佳答案：可以这么说酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液,但不是酸
最佳答案：其实这个真的还不好说 理论上是一定因为溶液酸碱性只与溶液中H+和OH-的浓度相对大小有关 如果[H+]＞[OH-]则为酸性 [H+]=[OH-]则为中性 [H+
最佳答案：1.错,也可以是盐,如NaHSO4.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-2.错,也可以是盐,如Na2CO3.Na2CO3+H2O=可逆=NaHCO3+Na
最佳答案：溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强
最佳答案：因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐
最佳答案：一下溶液PH小于71、NH4Cl等强酸弱碱溶液2、磷酸二氢盐溶液、亚硫酸氢盐3、把水加热到60度以上氢离子浓度小于氢氧根浓度才能判断溶液一定是酸性的?可以.这是
最佳答案：酸性溶液中,H+ > OH-碱性溶液中,H+ < OH-只有常温下才可以与7比较.一般判断可以通过电荷守恒来判断..
最佳答案：能使紫色石蕊溶液变成红色的溶液一定是（酸性溶液）：对.能使紫色石蕊溶液变成红色的溶液一定是（酸溶液）：错.也可以是盐溶液,比如NaHSO4
最佳答案：解题思路：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液；B、根据Kw计算c（OH-），再比较；C、室温下，1L水中有10-7mol发生电离；D、在1 mol•L-1
最佳答案：弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱
最佳答案：溶液呈酸性,则氢离子物质的量浓度大于氢氧根.加水稀释,则氢离子物质的量浓度下降,水分子继续电离,氢氧根物质的量浓度上升.不明白就接着问.
最佳答案：因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．
最佳答案：解题思路：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，c（H+）＜c（O
最佳答案：不一定,可能显酸性,也可能显碱性.因为由水电离出的氢离子的浓度不一定是溶液的氢离子的浓度只有当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根的浓度才显酸性,反之显碱性.三横的符号
