知识问答
最佳答案：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液中溶质的
最佳答案：第一问：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液
最佳答案：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 相对分子量250CuSO4 相对分子量160所以25g硫酸铜晶体中CuSO4是25/250×160=16g溶液是100g质量分数
最佳答案：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 1g氢气是0.5mol 所以Zn也是0.5mol,即0.5×65=32.5g 所以合金里铜有100-32.5=67.
最佳答案：M硫酸铜=25g M溶剂=75g25g+75g=100g ∴M溶剂=75g/100g x 100％ = 75％∴ 溶剂的质量分数为75％如果是溶液的话 根据溶液
最佳答案：只有铁能和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H256 2X 2g x=56g铜的质量分数=（100-56）/100=44%
最佳答案：CUO+2H2=CU+2H2O 差量64 16X M-NX=4（M-N）质量分数为4（M-N）/M
最佳答案：盐酸的溶质质量分数200×10%＝20克氧化铜的质量 设氧化铜质量xCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O80 73X 20g80/73＝X/20gX≈21.9g
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)56 2x 0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g所以合金中铜的质量=20g-11.2g=8.8g合金中铜的质量
最佳答案：设得到气体的体积为0.1LH2需要X克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----------------------22.4X-------------
最佳答案：你这个表达能力啊!难怪半天没人回答呢!我给你换个方式来讲解,相信对你理解的难度会降低不少.氧化铜跟铜混合,被CO还原.那么铜还是铜,反应前后没变.氧化铜,反应前
最佳答案：1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 100+15-114.6x=13g13/15=86.7%
最佳答案：（1）Cu2S中Cu元素的质量分数=2×64 /(2×64+32) ×100%=80%（2）矿石中Cu2S的质量=10t×35%=3.5t；矿石中Cu元素的质量
最佳答案：设铁的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu~M代表质量差解得x=11.2g那么铁的质量分数=11.2/11.7*100%=95.73%
最佳答案：第一种方法：有x克的C,y克的CU,每一克铜完全氧化所需的氧气质量为16/64克.则y克铜消耗的氧气质量为16y/64克.消耗的氧气就是增加的质量,C氧化变成二
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