知识问答
最佳答案：30%双氧水的密度为1.11假设配成88mmol/L的过氧化氢溶液为X克（88mmol/L的过氧化氢溶液的密度可以看作为1,因为浓度很低,密度很接近水的密度）则
最佳答案：解题思路：本题考查溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数溶液的配制，根据溶液配制前后溶质质量不变可计算出过氧化氢质量，再根据溶质质量分数概念：溶质质量分数=溶质质
最佳答案：双氧水的摩尔质量：34配制1升6mmol/L双氧水溶液需纯双氧水量：0.006*34=0.204g换算成30%双氧水：0.204/30%=0.68g把称量好的0
最佳答案：设过氧化氢的质量为x2H2O2 =MnO2= 2 H2O + O268 32x 3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g该溶液中过氧化氢的质量分数为：6.8
最佳答案：H2O2：34 H2O：18n(H2O2):n(H2O)=(1/34):(18/18)=1:34n(H):n(O)=(1*2+34*2):(1*2+34*1)=
最佳答案：“清理伤口 3%溶液”是指稀释到“3%在擦拭”再擦,3%为医用浓度,化学药店买的过氧化氢溶液都是为30%,直接涂抹皮肤会造成强烈的腐蚀,极疼,可以把皮肤给漂白.
最佳答案：1.稀释后溶质质量不变100g6%的过氧化氢溶液说明,溶质有6gX*0.3=6 X=20g 需要30%的溶液20g,水就是80g2.同上0.98*X=0.25*
最佳答案：设过氧化氢物质量为xmol,氧化氢（水）物质量为ymol,则（2x+2y）/（32x+16y）=1：10解得x/y=1：3所以过氧化氢质量分数=34*1/（34
最佳答案：设需要过氧化氢的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 9.6g68/x=32/9.6x=20.4g假如用10%的过氧化氢溶液来制取,需要
最佳答案：差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:
最佳答案：0.5 mmol的过氧化氢 质量为 34×0.5/1000 = 0.017g30%过氧化氢的水溶液 指的是质量分数30% 也就是00g溶液中有30g过氧化氢所以
最佳答案：水与过氧化氢的分子个数之比5:1 即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数 12/(90+34)*100%=9.7%
最佳答案：设H2O为5个,那么H2O2这1个总含H量 5*2 +1*2 =12总质量 5*18+1*34 ==124氢的质量分数:12/124 = 9.7%
