二氧化锰质量计算(33个结果)

最佳答案：应该成立吧……

最佳答案：2KClO3=2KCl+3O22*122.6=2*74.6+3*32X2为10克中KClO3; X1为开始制取反应掉KClO3Y为10克中KCl96/245.2

最佳答案：方程式：2KCLO3＝(MnO2/Δ)＝2KCL+3O2↑用差量法,Δm＝m(O2)＝16－11.2＝4.8g根据方程式列比值,设KClO3质量为x：2M(KC

最佳答案：1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.设氯酸钾质量为X2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质

最佳答案：二氧化锰为催化剂,反应前后质量不发生变化,还是2g.其余各物质的质量根据化学方程式进行计算.

最佳答案：解题思路：熟知化学反应特点，反应原理．利用反应原理解决问题．本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气．二氧化锰是催化剂，其质量反应前

最佳答案：反应式是2KClO3==2KCl+3O2↑,催化剂是MnO21.那么减少的质量是O2的质量及16.25-11.45=4.8g2.完全反应了2KClO3==2KC

最佳答案：2H2O2 =（MnO2,加热）= 2H2O + O2（气体）二氧化锰为催化剂,反应前后质量不变反应前后物质的总质量不变,所以生成的氧气质量为42.6+1 -4

最佳答案：设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a/20%=5a,其中KClO3的质量为5a-a=4a反应后混合物的质量为a/25%=4a因此放出O2的质量为5a-4

最佳答案：设,原来的混合物为100g,所以二氧化锰为20g,氯酸钾为80克.当加热后,达到百分之25时,混合物的质量为,20/0.25=80g所以产生的氧气为20g,根据

最佳答案：根据反应式：2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O2 245 96 m 4.8g 所以：m=4.8×245÷96=12.25g 需要的氯酸钾质量为12.

最佳答案：（1）氧气：25.4-15.8=9.6（克）（2）V=m/密度=9.6/1.43=6.71（升）（3）2KClO3==2KCl+3O2149 96X 9.6g解

最佳答案：1.4.8g2.2KClO3=2KCl+3O2245 96Xg 4.8gx=12.25g15-12.25=2.75g

最佳答案：（1）由于是完全反应,根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；故填：9.6；（2）设氯酸钾质量为x：2KClO3

最佳答案：2g0反应前是148g,用148去减反应后物质的质量,算出x=0

最佳答案：化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑因为反应前后,只有生成氧气一种气体,所以固体减少的量就是生成的氧气的量.所以氧气质量为50-30.8=19.2g求出

最佳答案：2KCLO3=2KCL+3O2,245 149 9650x y 16减少的部分就是氧气=50-34=16x=245/6/50=0.817=81.7％y=149/

最佳答案：1、浓盐酸中HCL的物质的量浓度=（1000×1.19×36.5%）/36.5=11.9M2、根据2摩尔HCl所含的氯相当于1摩尔Cl2所含的氯,1摩尔Cl2在

最佳答案：解题思路：①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后