56的氧化物(16个结果)

最佳答案：过氧化镁 MgO2

最佳答案：16克氧化物中含金属M 16-4.8=11.2克 M与氧的原子个数比为 11.2/56则该氧化物的化学式M2O3 ,即为Fe2O3 首先,相对原子质量为56的金

最佳答案：解题思路：因为一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，生成铁和二氧化碳，故在化学方程式中CO的系数等于铁的氧化物中氧原子的个数，结合它们的质量，设这种氧化物

最佳答案：氧化铁

最佳答案：生成0.72g的水中O的质量就是原氧化物中O的质量0.72*16/18=0.64g,所以原氧化物中A的质量是2.32-0.64=1.68g所以,该化学式为1.6

最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0

最佳答案：把ml看成L不影响结果.溶液中存在二价和三价的铁离子,只有二价的铁离子被Cl2氧化成三价,刚好Cl2得到5mol的电子,刚好需要5mol的二价铁.而盐酸提供了7

最佳答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.Cl2有0.056/22.4=0.0025mol根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0

最佳答案：加反应的HCl的物质的量=5*140/1000=0.7mol.因为铁只有+2和+3价,所以铁的氧化物中,铁的平均化合价一定不小于+2价.而HCl最高只能将Fe氧

最佳答案：1.原子量是56,首先想到是Fe原子.Fe的氧化物初中见过的就FeO,Fe2O3,Fe3O4.而Fe2O3的式量就是160.Fe2O3+6H2==2Fe+3H2

最佳答案：解题思路：一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合

最佳答案：m(化合物）=56/(10/7)=80所以m(02)=80-56=24n(0)=24/16=1.5moln(R)=1mol所以该化合物的化学式为：R2O3所以化

最佳答案：设m：O=x：y（个数比）那么总式量是56x+16ym占了56x即56x=（56x+16y）×0.7解得x：y=2：3所以是M2O3其实M是Fe实际上是Fe2O

最佳答案：-3价,所以氧化物的化学式为M2O3,又因为元素与氧元素的质量比为7:3设该元素相对原子质量为X吧,所以2X:48=7：3 可得X=56所以选B

最佳答案：首先猜测为Fe（因为Fe的原子量为56）再猜测Fe的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4其中铁占（5.6/8=）0.7 的是Fe2O3（112/160）可