知识问答
最佳答案：第一题；主要的是把每个选项的化学式都写出来!再观察fe与稀硫酸反应生成气体变多还是变少!我没算!比较懒··变多就选生成气体多的...变少就选生成气体少的选项.其
最佳答案：气体的摩尔质量＝气体的密度 * 气体的摩尔体积所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比例关系,与物质的量的多少没有关系,所以两个问题的答案都是28：44,即7：11
最佳答案：常温常压下空气密度约1.29kg/m^3,二氧化碳密度为1.977克/升.二氧化碳密度大于空气,二氧化碳下沉,造成温室效应
最佳答案：CO2 + H2 === CO + H2O1.2.0.01-x.2-x.x.xx^2=(1-x)(2-x)x^2=2-3x+x^2x=2/3c(CO)=c(H2
最佳答案：解题思路：根据题意：密度ρ与体积V成反比例函数，且过点（5，2），故ρ•V=10；故当V=10m3时，气体的密度是[10/V]=1kg/m3．∵ρ•V=10，∴
最佳答案：∵ρ•V=10，∴ρ=10V ，∴当V=10m 3时，ρ=10V =1kg/m 3．故选：D．
最佳答案：解题思路：设密度ρ（单位：kg/m3）与体积V（单位：m3）的反比例函数解析式为ρ=[k/v]，把点（5，2）代入解析式求出k，再把v的值代入解析式即可求出气体
最佳答案：解题思路：设密度ρ（单位：kg/m3）与体积V（单位：m3）的反比例函数解析式为ρ=[k/v]，把点（5，2）代入解析式求出k，再把v的值代入解析式即可求出气体
最佳答案：B一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，即混合气体的平均相对分子质量为32，则由十字交叉法；
最佳答案：解题思路：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相
最佳答案：中考答案一般是:二氧化碳的密度比空气大你加了一条之后,逻辑上是要严密些如果你这一条略改一下就更严密了：且不与空气中各成分反应考试时绝对正确
最佳答案：（1）由题意可设P=mv （m为常量，m≠0），把点（3，1.98）代入，1.98=m3 ，解得：m=5.94；∴P=5.94v ．（2）当v=9m 3时，P=
最佳答案：第一个问题解释是:因为二氧化碳气体分子与溶液中的氢氧化钠分子发生反应生成碳酸氢钠或碳酸钠,消耗了气体分子,所以密闭容器内的压力有所降低.第二个问题解释是:生成的
最佳答案：方法一（十字交叉法）空气的平均分子量为29,一半为14.5CO2 44 12.514.5H2 2 29.5所以两气体摩尔质量比为25:59则混合气体中的氢气的体
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