氢气与盐溶液反应(62个结果)

最佳答案：1.个人觉得盐溶液,溶质占少数,其次离子晶体在水中以离子的形式存在,即有极性,水分子也是极性分子,结果通俗一点就是离子的表面被水分子所包裹,当然先与水反应.2

最佳答案：不一定.碱金属和水反应生成碱和氢气,要看什么盐类了,比如AlCl3就生成AlO2-,不一定生成碱

最佳答案：Al 1.5H227 1.554 xx==3 mol和盐酸以及氢氧化钠都是 3mol

最佳答案：1.先与硝酸反应,开始无氢气放出,产生的是NO2或NO气体.----因为硝酸的氧化性大于H+的氧化性,所以有硝酸时,是硝酸被还原,而轮不到H+被还原,所以开始一

最佳答案：中学的观点,锌和盐酸要反应生成氢气,同时生成氯化锌.单从溶液来看,质量肯定是一直增加,到锌反应完成后质量不变.因为锌是固体,每65质量的锌生成2质量的氢气,溶液

最佳答案：单质铝

最佳答案：解题思路：结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO

最佳答案：蒸馏水

最佳答案：没错、

最佳答案：Zn+2NCl=ZnCl2+H265 2x 0.4g65 2x 0.4x=13g13 100%=65%20Zn+2NCl=ZnCl2+H273 2y 0.4y=

最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H256 127 2x y 0.4g56/x=127/y=2/0.4gx=11.2g y=25.4g反应后所得溶液中溶质质分数25.

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．A．锌粉代替锌块，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；B．改用1.5mol/L

最佳答案：解题思路：根据反应产生氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的NaOH的质量即可．设参加反应的NaOH的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O=2Na

最佳答案：因为是起始时,所以二者产生氢气的速率是一样快的

最佳答案：酸里面加上硝酸根就是硝酸,会产生一氧化氮或者二氧化氮气体,导致氢气不纯加碳酸钠产生二氧化碳,也导致氢气不纯

最佳答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2*27克铝可以与6*36.5克氯化氢反应,生成3*22.4升氢气.2.7克铝=0.1摩尔,它可以和0.1*6/2=0.

最佳答案：质量相等、质量分数相等,说明二者溶质质量相等,而硫酸相对分子质量是98,每分子硫酸产生1单位的H2；HCl的却只有36.5,每分子产生0.5单位的H2,要产生等

最佳答案：9.75/65 =0.15molZn + 2HCI = ZnCI2 + H21MOL--2MOL---1MOL---1MOL0.15MOL--X----Y---