速率方程(29个结果)

最佳答案：第三步是速率控制步骤，也就说明了第四步是一步快反应，可以直接利用稳态近似法进行处理。1,2步使用平衡假设法进行处理。给你一道例题参照，你就应该明白了。

最佳答案：微分表达式路程的一阶倒数表述为速度二阶倒数表述为加速度 v=ds/dtv= ∫adt

最佳答案：请参考这里,实在无法在这里敲那些复杂的式子：

最佳答案：不知道这个反应的机理没法写速率方程NO浓度减小的速率和N2的增加速率是2倍的,两个k其实是一个k

最佳答案：因为反应物的浓度肯定是降低的,所以dca的值一定是负值.而右边的kcA是正值,故需要在前边加个负号.

最佳答案：把dt乘到右边,等号右边的式子放到分母.也就是dt和等号右边换位置,之后问题就化为左侧的积分问题了.把平方项打开,dCa看做dx的话,分母化为ax2+bx+c的

最佳答案：用质量作用定律直接写出,如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g) 正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b 其中k由具体反应而定.

最佳答案：看哪一步比较慢决定反应速率,看每一步反应位阻、酸碱性.

最佳答案：分为元反应和总包反应两种总包反应的次方数是不可以单看反应式确定的,但元反应的物质的量的浓度次方数就等于反应物的对应得系数,如：A+2B=C如果是总包反应就得靠实

最佳答案：该反应的总反应级数是0,但是对于A来说是一级反应,对于B来说是负一级反应,因此该反应速率和A及B的浓度都有关系.

最佳答案：k是速率方程式中的比例系数.对不同的反应,k的数值各异；对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值.【附】k在数值上等于各浓度均为1mol

最佳答案：我也觉得第二个空应该是 k1*(cA)^2-k2*cb-k3*cB 可能参考答案有错误吧参考答案中的/2是没有道理的，原因是B生成A的反应除了2而B生成C的反

最佳答案：a

最佳答案：k=3/2k'

最佳答案：应该是d[B]/dt=-k[A][B],因为A B都是减少的.aA+bB=cC-(1/a)d[A]/dt=-(1/b)d[B]/dt=(1/c)d[C]/dt=

最佳答案：反应（1)为控制步骤：V=k1CACB；而CB=CA 所以V=K1CA^2与实验测得的比较：v=kCACB=1/2kCA^2（CB=1/2CA）所以：K=2K1

最佳答案：考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-

最佳答案：解题思路：速率方程为ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，m、n的求算可分别保持CO、Cl2的浓度不变，再通过的对应浓度和速率而求得．①v1=k（0.10

最佳答案：不变.K与温度有关.

最佳答案：1、钠和水的反应不是均相反应,一个是纯净的固相,一个是纯净的液相,因此都没有浓度的概念,即该反应的速率方程与浓度无关,所以是零级反应.2、氢气和氯气、溴反映,这