知识问答
最佳答案：钾为xmol,钠为ymol,xmol钾-xmolKO2,ymolNa-y/2molNa2O2 ,xmolKO2生成xmolKOH和3x/4mol氧气,可吸收x/
最佳答案：氧化还原反应的规律如下：1、守恒定律：氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原
最佳答案：解题思路：（1）、（2）实验目的是探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然
最佳答案：这样吧.用干燥的二氧化碳通过超氧化钾,然后让气体通过澄清石灰水,检验二氧化碳是否反应.然后用排水法收集反应的气体.用烧红的铁丝或带火星的木条伸进去.
最佳答案：这个反应是氧化还原反应,但是二氧化碳可以当做并不参与反应中的氧化还原过程.氧气被还原得到一个电子变成超氧化物,得到两个电子变成过氧化物,得到四个电子变成氧化物.
最佳答案：KO2+CO2=K2CO3+O2超氧根-1价,变化了化合价的元素只有氧,氧气中的氧0价,碳酸根中的-2价,所以KO2的量是K2CO3的两倍,又根据碳元素守恒,C
最佳答案：反应后气体体积增加18.8-13.2=5.6升设气体增加5.6升需KO2 X克4KO2+2CO2=2K2CO3+302284-----------体积增加22.
最佳答案：解题思路：通过B装置可以制取二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸可以干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳在A装置中和超氧化钾反应，没有反应的
最佳答案：解题思路：依据题给化学方程式及已知氧气质量，求得参加反应的超氧化钾质量设参加反应的超氧化钾质量为x．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2284 96x 9
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；根据酸、碱、盐、氧化物的特点进行氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．根据4X+2CO2═2K2C
最佳答案：反应方程式是 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI消耗的碘的物质的量是 0.005*5=0.025mmol(毫摩尔)则二氧化硫的物质的量是
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