知识问答
最佳答案：（1）当向H2S溶液中CuSO4溶液时,电离平衡（向右）移动.c(S2-)（减小）c(H+)（增大）（2）当向H2S溶液中加入NaOH时,电离平衡（向右）移动.
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：假如该溶液的体积为1L,则0.1mol/L的H2S溶液中所含S的总物质的量就为1L×0.1mol/L=0.1mol这里的S包括S2-中的S、HS-中的S和H2S
最佳答案：解题思路：使溶液中硫离子浓度增大，可以采用加热、加入和氢离子反应的物质、加入含有硫离子的物质；提高溶液的pH可以采用降温、加入含有硫离子的物质，结合电离平衡移动
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
最佳答案：31）正反应方向,增大,减小分析.由于S2-遇到Cu2+,会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS,消耗了S2-.S2-的浓度减小,直接使得第二个平衡正向移动,进而引起
最佳答案：)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒
最佳答案：要使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=Ksp(FeS)/ c(Fe2+)= 6.3×10-18mol2/L-2/1mol/L= 6.3×10
最佳答案：K2S有1个S,就有2个K,即K是S的2倍而c(S2-)+c(H2S)+c(H2S) 是所有硫元素的存在形式.c(K+)是所有钾元素的存在形式.所以 c(K+)
最佳答案：加入硫化钠发生反应：Na2S+H2S=2NaHS,硫化氢的浓度降低,硫氢根浓度增大,由于酸性减弱,所以氢离子浓度降低加入氯气发生反应：Cl2+H2S=S↓+2H
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