为什么三氧化硫是sp3杂化?
最佳答案：等性sp2杂化
为什么三氧化硫为sp2杂化
最佳答案：中心硫原子外层6个电子,形成三个硫氧双键,即每两个电子和一个氧原子生成双键.这样,硫原子就没有孤对电子了.按照价电子对互斥理论,每个双键算一个价电子对,这样中心
二氧化硫的分子杂化类型是什么不知道是SP杂化还是SP2杂化,是等性还是不等性杂化.
最佳答案：SP2不等性杂化因为O-S-O键角为120度且在不成键的杂化轨道中有一对孤对电子
二氧化硫、三氧化硫、硝酸根、硫酸根的杂化图型是什么?
最佳答案：SO2 V型（相当于四面体去掉两个角）SO3三角锥型（相当于四面体取掉一个角）硝酸根 平面三角形硫酸根 正四面体
按电子杂化理论三氧化硫的结构是什么的呢 她的杂化轨道是怎样的
最佳答案：SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子
二氧化硫SP2杂化形成三个杂化轨道,为什么和氧只结合了两个?剩下的那一个呢?求大神
最佳答案：硫6个电子,三个sp2杂化轨道上分别为1、2、1个,两个单个电子的sp2杂化轨道分别和两边的氧生成σ键,最后一个含两个电子的sp2杂化轨道上是两个孤对电子.中心
二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不
最佳答案：杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数 二氧化硫杂化一个s两个p
二氧化硫是极性分子吗,为什么是sp2杂化,有几个孤对电子
最佳答案：二氧化硫是极性分子.中心原子S是sp2杂化,S原子用1对成对电子与2个氧原子的单个电子组成4电子三中心的大∏键.S上还剩余2对孤对电子,每个O上有3对孤对电子.