强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热可表示为：
最佳答案：解题思路：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ
已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
最佳答案：（1）1/2H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O    Δ H ＝－57.3 kJ/mol（2）① 温度计、环形玻
25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol
最佳答案：B
已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
最佳答案：解题思路：（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）Ⅰ①浓H2SO4的物质的量浓度
强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗
最佳答案：概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：
最佳答案：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶
制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 为何错误?
最佳答案：沉淀就不是胶体了哦!
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
最佳答案：D
强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
最佳答案：解题思路：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，弱酸弱碱电离时要吸热，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，据此分析．①HCl（aq）+NH3•H2
制备硅酸胶体：向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性 这句话怎么错了?
最佳答案：不能加入过量的盐酸,形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉.
在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢?
最佳答案：对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,
最佳答案：应是△H1
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
最佳答案：B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的 但硫酸根与钡离子结合时是要放热的 因此②放热多 △H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的 所以①
1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2
最佳答案：（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的
25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
最佳答案：B
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
最佳答案：CH3COOH是弱酸所以△H1绝对值最小,反应热是负数,这点很重要1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k
最佳答案：A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,（你是不是省略的下标数字2啊,H2O,C
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 k
最佳答案：B
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l)　ΔH＝－57.3
最佳答案：D
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
最佳答案：稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值