知识问答
最佳答案：有碱性就没有：Mg ,NH4,Ag（注意,过多会形成银铵溶液）有H+离子就是不能有弱酸根在里面,如果有硝酸根,硫酸根的话,就要注意有什么有什么容易被氧化的物质,
最佳答案：亚铁离子：浅绿色铁离子：黄色铜离子：蓝色（氯化铜除外,其颜色所浓度不同而改变）高锰酸根离子：紫色重铬酸酸根离子：橙色铬离子：紫色
最佳答案：根据电荷守恒：C(H+) + C(Na+)= C(OH-) + C(CH3COO-)因为PH=6 所以C(H+)> C(OH-) 所以得到C(Na+)
最佳答案：离子带电或正或负,溶液导电性与离子浓度有关,给出的几个离子要是能够大量共存,溶液的导电性就强；要是不能大量共存,容易产生沉淀或气体等,溶液导电性就弱.
最佳答案：常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓
最佳答案：NaCl = Na+ + Cl- 1mol氯化钠可在水中完全电离出1mol Na+和1mol Cl-NaCl = Na+ + Cl-1 1n(NaCl) 0.2
最佳答案：首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.
最佳答案：电荷守恒：C(NH4+) +C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等
最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存
最佳答案：溶液的PH>7,离子反应总方程式为:Al^3+ +2SO4^2-+2Ba^2+ +4OH^- =AlO2^-+2BaSO4↓溶液的PH=7,离子反应总方程式为:
最佳答案：混合后可看作是NaCl和NH3·H2O的混合物因为氨水是弱电解质,电离不完全,所以铵根小于钠离子和氯离子.而OH-除了氨水电离的还有水电离出来的所以c(Na+)
最佳答案：那就不是吸氧腐蚀了.而是Al3+ +3H2O==Al（OH)3+ 3H+只考察溶液质量的话,2Al3+变成2Al（OH)3的同时,3个Zn溶解.减少了2*27.
最佳答案：解题思路：醋酸为弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系．pH=3的醋酸与p
最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
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