知识问答
最佳答案：可以简单点理解,氧化剂中的氧化元素的化学价都是要降低的,比如KMnO4,中Mn的化学价是+7,氧化后的产物MnO2中Mn的化学价是+4,由+7变为+4,降了3价
最佳答案：这在化学里是一条规律,类似的还原剂也是的,还有强酸生弱酸,强碱生弱碱.氧化剂的氧化性可以简单地用得电子的容易程度来衡量,越容易得到电子,氧化性就越强.氧化剂得到
最佳答案：我这样来跟你说吧氧化性即是得电子能力现在有两种氧化剂,例如Cl2和Br2,都会发生下面反应Cl2+2e-=2Cl-Br2+2e-=2Br-我把第二个反过来写,变
最佳答案：对于在自然条件下自发的反应,都是向着体系能量低的方向进行的.能量低,物质稳定,氧化还原能力当然就低.之所以说“自然条件”,是为了区别电解等强行手段.比如：2Na
最佳答案：因为,氧化剂一般都带有氧,例如硝酸,高锰酸钾.里面的氧在酸性条件下也就是H离子,更容易结合成为H20 所以氧化剂更容易脱去氧降价.也就是氧化剂的氧化性强啦~
最佳答案：因为,氧化剂一般都带有氧,例如硝酸,高锰酸钾.里面的氧在酸性条件下也就是H离子,更容易结合成为H20所以氧化剂更容易脱去氧降价.也就是氧化剂的氧化性强啦~
最佳答案：离子一旦被络合以后,你上述的情况就是被络合了,离子本身就不再是游离的了,也就是说离子本身已经不存在了,存在的是络合离子,而上述两种络合离子都是结构非常稳定的.铜
最佳答案：这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更
最佳答案：两种物质的氧化性强弱的比较,必须在同等条件下进行.对于氧化剂与被它氧化的产物,氧化强弱的比较,当然也适用于这个原则.所以这两种物质的氧化性的强弱,是不能根据物质
最佳答案：这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更
最佳答案：氧化性酸的氧化性体现在酸根的氧化性上,只有当酸根中有元素呈现高化合价时才有,H+的氧化性,所有的酸都有,不能作为氧化性酸和非氧化性酸的区别标准
最佳答案：看样子,你应该是做水性涂料.一般来说,抗氧化剂都是油性居多,而抗氧剂主要起到捕捉自由基,终止自由基继续生产的反应,如果没有添加乳化剂,油性的东西与水性涂料不相溶
最佳答案：应该用Nernst方程来解释,因为在氧化还原反应中,H+总是出现反应物一端,c（H+）上升,反应的电极电势增大,平衡常数增大,所以氧化性变强.
最佳答案：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数
