铁与混合溶液反应(97个结果)

最佳答案：理论上是硫酸铜,但实际上是同时反应的.所谓的强者优先原则,是指同时反应的一种生成物可以和另外一种反应物反应而消耗.比如锌和硫酸亚铁,硫酸铜反应,是同时反应的.但

最佳答案：没有,虽然Cu 2+的氧化性比H+强,但是在水溶液中氢气不能还原Cu 2+,所以没有先后顺序.

最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +

最佳答案：铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于

最佳答案：不反应,Fe和稀硫酸反应.

最佳答案：氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

最佳答案：硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内

最佳答案：BA(OH)2+2HCL=BACL2+2H2O先反应中和反应先反应FE2(SO4)3+3BACL2=3BASO4白色沉淀+2FECL3

最佳答案：将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.(1)某铁粉有剩余,则容器中___有___

最佳答案：1,Fe3+ Cu2+,一定2,Fe,Cu,可能

最佳答案：氯化亚铁溶液和稀硝酸作用的反应式如下：3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑ 离子反应式如下：3Fe2+

最佳答案：置换.若铁不足,Fe + Ag+ ==Fe2+ +Ag若铁足量 Fe + Ag+ ==Fe2+ +AgFe + Cu2+==Fe2+ Cu

最佳答案：b

最佳答案：解题思路：参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol

最佳答案：解题思路：参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol

最佳答案：100ml 0.2mol/l的KI还原0.2mol的Fe,即1.12g的Fe.所以与硝酸反应的Fe有0.2mol生成+3价,0.3mol生成+2价,共失去1.2

最佳答案：0.1Mol的盐酸刚好对应0.05Mol的FeCl2,即0.05mol的Fe.产生氢气0.01mol,那么,其中氧原子就有0.04mol,所以需要对应的CO是0

最佳答案：因为铁粉过量,所以反映后只有硫酸亚铁,所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量,所以设硫酸铜的物质的量为n1,硫酸为n2,所以160n1+98n2=152（n1

最佳答案：CuCl2FeCl2

最佳答案：足量的铁,会和硫酸和硫酸铜完全反应,由氢气的体积就能知道氢气的质量,因为密度已知.之后就能知道产生这么多氢气是消耗铁的质量,这个你自己求吧,现设为a.然后也能求