知识问答
最佳答案：就像化学实验中常用到的氧化剂-酸性高锰酸钾一样,在酸性条件下,MnO2的氧化性强；在两个反应中前者是MnO2将I-氧化为单质I2,后者是MnO2将Cl-氧化为C
最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段
最佳答案：这个必须通过氧化还原电极电势的计算,大学才会涉及,过程较为复杂!楼主只需记住,只有在浓盐酸下,Cl-的还原性才较为突出,事实上氯气的氧化性要稍强于MnO2,所以
最佳答案：方程写出来.你注意观察锰.硫的化合价变化.锰是升高的~!.升失氧,降得还,若说剂,两相反!考试常用的方式MnO2+H2SO4(浓）→Mn(SO4)2+H2OMn
最佳答案：有影响,原因很简单,因为二氧化锰催化的过程中经历了复杂的中间过程,之间生成了氯气,而生成的氯气大多数反应掉最终变回氯化钾而得到氧气,但有极少量的氯气并没有反应完
最佳答案：原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰
最佳答案：二氧化锰放在过氧化氢溶液中,二氧化锰做了催化剂,催化过氧化氢分解生成了水和氧气,理论上说二氧化锰是不与过氧化氢溶液反应的.2H2O2==(MnO2做催化剂)==
最佳答案：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2因为氯的化合价升高了,所以锰的化合价降低了的
最佳答案：我就直接 回答追问好了二氧化锰是催化剂,不参加反应,这没有错但是不参加反应不代表没有质量啊,它就在烧杯里,称量的时候一并得到的数据
