知识问答
最佳答案：因为是等体积混合,所以如果设硝酸银溶液的体积为V,则K2CrO4溶液体积也为V,混合溶液的体积就为V+V=2V,因此等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍.硝酸银溶
最佳答案：阳极离子放电顺序依次是（牢记）：s2-,I-.Br-,Cl-,OH-,含氧酸根离子,F-阴极离子放电顺序依次是（牢记）：金属活动顺序表逆过来分析：溶液中离子有N
最佳答案：1.KCl是强酸强碱盐,不水解,所以其水溶液为中性2.中性溶液的pH不一定是7,还要看温度.室温下KCl溶液的pH为7,接近100摄氏度时约为6
最佳答案：3mol氯化钾=3*74.45=223.35 (g)应取含量99.5的氯化钾固体的克数=223.35/99.5%=224.47 (g)所以称取224.47g氯化
最佳答案：一个铝离子加上三个偏铝酸根离子加上六个水生成4个氢氧化铝沉淀,你可以理解成双水解
最佳答案：解题思路：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+）或 c （OH-）都已
最佳答案：18ML 3mol/L的X溶液,所含溶质为0.018*3=0.054mol,稀释到50ML,则浓度为0.054mol/50ML=1.08mol/L
最佳答案：乙醇是（化学式c2h5oh）,是有机物,不易水解,因此无论多少都是对酸碱行没有影响,因此他的溶液呈中性.ps：酸碱度主要是由水中的氢离子和氢氧根离子决定的.
最佳答案：首先得知道100ml 3mol/L的NaOH溶液的OH-离子物质的量为0.3mol100mL 1mol/L的Al3+的AlCl3溶液中Al3+离子物质的量为0.
最佳答案：这样子,因为体积相同吗,所以在忽略混合后体积的变化情况下,可以知道Cl-的物质的量为3*2V mol.然后由MgCl2,NaCl知道他们当中的Cl-是2:1的关
最佳答案：AlCl3的物质的量与Cl-的物质的量比=1：3,所以AlCl3的物质的量浓度是1mol/L,那么Cl-的物质的量浓度即为3mol/L.
最佳答案：n(Al3+) = 0.1*3 = 0.3moln(OH-) = 0.1*5*2 = 1mol所以Al3+和OH-的反应比例 = 0.3:1 = 3:10离子方
最佳答案：PH=12 ,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.
最佳答案：溶液的物质的量浓度为：3mol/0.5L=6mol/L硫酸溶液中溶质的质量为：3mol×98g/mol=294g
最佳答案：1.n(NaOH)=3X0.1=0.3moln(H2SO4)=1x0.12=0.12mol2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2有方程式可以判断,N
最佳答案：1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)因此有沉淀生成2)35LAg+浓度为6×1
最佳答案：首先,第一次反应是铝离子过量,第二次是NaOH过量,然后与氢氧化铝反应,NaOH有不足量,这样两次反应得到沉淀才会相等,因为是同一个氯化铝,所以这个反应可以看成
最佳答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1 2 10.3 0.6 0.3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 1 20.1 0.1 0.2所得溶液为各
