知识问答
最佳答案：失电子的为负极所以写总反应;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2负极：8OH- + 2Al-6e- = 2AlO2- +4H2O正极：6H2O+
最佳答案：因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O正极：2H2O+2e=2OH -
最佳答案：总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该
最佳答案：解题思路：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，M
最佳答案：只要是带有正电荷的,都与电流同向运动,负电荷都与电子同向运动.电荷的运动路线要闭合.物理与化学都一致,原电池(电源)和电解池(电阻)都适合.别学了新的就把明白的
最佳答案：理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池
最佳答案：中学时常用AlO2-表示 Al(OH)4- 实际上后者更加标准,用这两都可以,以你所在地区的教材为准.
最佳答案：大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式 ”对吗?如果是那样的话：负极：Al - 6e‐ +8 OH‐ = 2 A
最佳答案：铅做负极,正极用银做电极,不断的通入氧气,氢氧化钾做电解液,这个电池只要铅足够多,可以一直用下去.要求使用两年铅的质量就不好做了,反应速度受很多条件影响的,没法
最佳答案：解题思路：燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱性条件下，丁烷失电子生成碳酸根离子和水．燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱性条件下，丁烷（C4H10
最佳答案：原电池的组成条件：①活泼金属做负极,不活泼金属或非金属做正极；②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；③能够自发的发生氧化还原反应；④用导线连接正负极、构成
最佳答案：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 这是铅蓄电池的反应.所以G为铅2PbS+3O2=2PbO+2SO2
最佳答案：电极反应式,正极：4NaNO3+4e=2Na2O+4NO2+O2,负极：2Na2O+4NO2+O2 +4e=NaNO3.
最佳答案：A一定是负极 对的 反正自发反应电极就是负极A比B的还原性弱可能对如果电解质是酸 那么A的还原性比B强可是也有例外 电解质是NaOH A是Al B是Mg或者浓硫
最佳答案：解题思路：该燃料电池中，负极上通入NO2，正极上通入O2，根据电解质知，负极电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5，正极电极反应式为O2+2N2O5+4e
