NAHSO3显酸性的原因
最佳答案：NaHSO3=Na+ +HSO3-HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H+ +SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于
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nahso3 加热 什么反应
最佳答案：分解反应.通常情况下,NAHSO3溶液加热蒸干得到Na2SO4.因为2NaHSO3==Na2SO3 H2O SO2 ↑而生成的Na2SO3在蒸干过程中逐渐被空气
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NaHSO3 是酸性还是碱性?
最佳答案：酸性,亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.电离显酸性HSO3-（可逆符号）H++SO32-水解显碱性HSO3-+H2O-（可逆符号）H2SO3+OH-
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为什么NaHSO3呈酸性?
最佳答案：亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度
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NaHSO3 怎么变成Na2SO3
最佳答案：加碱反应即可
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NaHSO3怎样生成Na2SO3
最佳答案：加入氢氧化钠 NAHSO3+NAOH=NA2SO3+H2O
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kClO3和NaHSO3反应放热吗?
最佳答案：要 cl从+5价 变成-1价 S从+4价变成+6价
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NaHS,NaHSO4,NaHSO3,NaSO4,比较pH
最佳答案：NaHS>NaHSO3>NaSO4> NaHSO4由于纯在水解 氢硫酸的酸性比亚硫酸酸性弱 水解后溶液现实碱性更强 所以NaHS>NaHSO3NaSO4溶液是中
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在新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体,NaHSO3先与HCL反应还是先与HClO反应?
最佳答案：当然是直接氧化还原了你要想到就算产生SO2难道不会被HClO氧化?
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NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
最佳答案：HNO3溶液浓度小时,氧化性弱,表现酸性;浓度高时,就表现氧化性,自己被还原为氮氧化物
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NaHSO3溶液各离子浓度大小
最佳答案：NaHSO3在水中因为HSO3-水解,溶液呈碱性.因为NaHSO3是一种强酸弱碱盐,所以其水溶液会因为HSO3- +H2O=H2SO3+OH-即HSO3- 水解
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NaHSO3,NaHSO4为什么都显酸性
最佳答案：NaHSO4 是完全电离出H+ 所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.
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NaHso3中滴加盐酸的反应式
最佳答案：反应式:NaHSO3+HCl=NaCl + SO2(气体) + H2O现象为:产生无色有刺激性气味的气体.
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我有些乱了例如 NaHSO3（3是在SO下方的） 1 NaHSO3=Na+ + HSO3- 2 HSO3- =（逆反应符
最佳答案：2和3,2是电离,3是水解,HSO3-的电离程度大于水解程度的所以酸性肯定强啊
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SO2与NaHSO3为什么不反应?
最佳答案：NaHSO3已经是酸式性了,它就不会再和酸反应了（SO2溶于水后生成了H2SO3）.
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NaHSO3与Ba（NO3）2反应有沉淀吗
最佳答案：有HSO3可以电离出少量的H+而NO3-在酸性环境中就相当于存在硝酸,可以表现出强氧化性,从而将SO32-氧化为SO42-而SO42-与BA2+相遇,就会得到白
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为什么NaHSO3和CO2不反应?
最佳答案：化学反应中有一类叫做：强酸制弱酸只能由较强的酸制比其弱的酸,如果NaHSO3和CO2发生反应,那么生成物将是Na2CO3,和H2SO3,而H2SO3的酸性比H2
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NaHSO3和SO3反应方程式
最佳答案：分成两步SO3+H2O=H2SO4再强酸制弱酸H2SO4+2NaHSO3 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O总反应：SO3+2NaHSO3=Na2SO
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如何将NaHSO3转变为NaHSO4
最佳答案：用氧气氧化,可一步实现:2NaHSO3 + O2 = 2NaHSO4如果只考虑转化,而不考虑引入杂质.那么,很多氧化剂可以将之氧化:如,NaClONaHSO3
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吸收SO2用NaHSO3还是Na2SO3/
最佳答案：NaHSO3
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