过氧化氢制取氧气(100个结果)

最佳答案：它的浓度,以及催化剂的种类（一般用MNO2)还有温度就这么多了

最佳答案：不需要酒精灯加热,危险性更小

最佳答案：1.2H2O2====2H2O+O2↑2* 34 2*18 32x 48g2*34/x=32/48gx=102g2.因为按2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

最佳答案：可以用排水法收集氧气.

最佳答案：1.不需要加热即不需要酒精灯反应容器不同(一个锥形瓶,一个用试管)2.过氧化氢不需加热,因此用锥形瓶氯酸钾需要加热,因此要用大试管和酒精灯3.分液漏斗有活塞可

最佳答案：不需要但是要加催化剂才能加快它的分解速率

最佳答案：很高兴为你解答问题固液常温型

最佳答案：过氧化氢制取氧气的反应条件是加热和二氧化锰作为催化剂高锰酸钾制取氧气的条件是加热

最佳答案：制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3230%x

最佳答案：楼上那两个人在那扯淡,过氧化氢的分解是放热的反应,在做实验室,可以看到有大量水变成水蒸气凝结,证明是放热的,换一种思路,过氧化氢的氧是-1价,不是最低价,成键键

最佳答案：好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.

最佳答案：注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭

最佳答案：过氧化氢制取氧气的快慢与过氧化氢的浓度、催化剂的种类、催化剂的状态、反应的温度等有关

最佳答案：放热啊,一般的化学反应都是放热的,只有极少数是吸热的.

最佳答案：锥形瓶若还有问题 Hi我

最佳答案：我觉得是可以的,可能就是氧气的产生速率不行,毕竟浓度有点低

最佳答案：过氧化氢制取氧气的发生装置就是一种,最简单就是：大试管和一个带导气管的单孔胶塞.

最佳答案：2H2O2 ==加热,MnO2== 2H2O + O268 32X 8解得：X=17g.

最佳答案：化学方程式为： 2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑,实验现象为观察到有气泡生成,考试时回答这个就行了,有放热,真正的实验会观察到有白雾,这是放热

最佳答案：久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进