naoh溶液稀释(56个结果)

最佳答案：解题思路：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×1

最佳答案：答：因为NAOH溶液中不含大量的氢离子,所以不能用氢离子的浓度计算,要用溶液中大量含有的氢氧根离子计算.只有溶液中大量含有的离子才是真实存在的,才可以用来计算.

最佳答案：n=cv=10的-2次乘以10的-1次=10的-3次 c=n/v=10的-3次/1= 10的-3次!14-lg10*-3=11

最佳答案：10ml还是10mol?应该是10ml吧.1.C1V1=C2V2 解得C2=2.5mol/L2.漂白液的有效成分应该是次氯酸钠吧.因为次氯酸有氧化性,氧化漂白.

最佳答案：1.150ml2.2.5mol/L3.450ml4.约63.34ml(不一定正确)

最佳答案：设要加水K毫升,因为NaOH的摩尔数不变,所以建立等式如下:则:250ml*0.001*0.2020mol/L=0.1000mol/L*(250+K)*0.00

最佳答案：pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L20mL加水稀释到2L后,体积扩大了100倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的

最佳答案：依题可知：100ml 50mol/L的NaOH的物质的量为 0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为 5mol/0.5ml=10mol/L答

最佳答案：1L/50mL=20,10g*20=200g,NaOH的相摩尔质量为40,所以200gNaOH=5mol,所以其物质的量浓度为5mol/L.

最佳答案：B.因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度.所以加入等体积的水时总质量小于原来溶液的2倍.溶质质量不变.所以,质量分数大于原来的二分之一

最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4

最佳答案：0.05mol .稀释前后氢氧化钠的物质的量不发生变化.20乘以10%除以4020乘10%是氢氧化钠溶质的质量.再除以摩尔质量40.得氢氧化钠的物质的量.

最佳答案：稀释前和稀释后溶质的量不变n1*V1 =n2*V230*0.001*0.5=n2*500*0.001n2=0.03mol/l

最佳答案：n=cV=0.015molc'=n/V=0.03mol/L故选B

最佳答案：[OH-]是原来的1/100pH=9

最佳答案：理论上正确,但实际上PH的大小与温度有一定关系,温度越高,水分子的电离度越大,游离的氢离子越多,所以实际PH应该比10小点.

最佳答案：这三个题都较简单呀,同学要努力哦!1.2.利用稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变.1.30*0.5=500*c c=0.03mol/L2.250*0.1=18

最佳答案：c1V1=c2V20.03*0.5=c2*0.5,解得c2=0.03摩尔每升

最佳答案：（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol 1mol0.5mol 0.25mol有效