知识问答
最佳答案：弱酸指的是加入溶质的浓度.例如0.1mol/L的醋酸,指的是一开始加入0.1mol/L的CH3COOH,即电离平衡后,溶液中的醋酸分子和醋酸跟离子总浓度为0.1
最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
最佳答案：ksp固体的溶解度常数,因此不计溶质的浓度（固体无浓度）而我们说的电离常数一般指弱酸弱碱或者弱酸弱碱盐的电离,这些溶质都是溶于水的,因此要计他们的浓度
最佳答案：用根本来解释：形象的说~电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物,溶液越稀（水越多）,作用力就越大,越有利于电离.增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但
最佳答案：因为氯化铵溶液显酸性,所以水解大于电离,所以我们主要看水解,而其水解会产生H+,把氨水电离出来的OH-结合掉,于是促使氨水的电离平衡向右移动,所以氨水的电离程度
最佳答案：化学原理忘了.物理原理应该是：加在水两端电极相当于电池内部,这里（电池内部）的电流是阴极流向阳极的,也就是电子从阳极向阴极移动,而OH-显电子特性,所以阴极OH
最佳答案：平衡右移氢离子浓度升高,氢氧根降低 是因为氢离子的浓度增高,平衡向左移动,氢氧根离子的浓度减少.升温水的离子积也升高了,醋酸溶液在温度升高的情况下,电离会增加,
最佳答案：首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸
最佳答案：对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动.因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着
最佳答案：1：以醋酸分子的电离为例子.当加入醋酸分子的时候,根据化学平衡的性质,平衡向右移动,即向电离方向移动.但是,醋酸是弱电解质,即不是加入一个就电离一个,加入你加入
最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
最佳答案：如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.
