4.35克二氧化锰能跟100克质量分数为36.5%的盐酸完全反应,试求：
最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71
将氯酸钾与二氧化锰的混合物加热到不再产生氧气为止得到残留固体20.9克求生成的氧气质量及残留固体中二氧化锰的质量分数
最佳答案：氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30
一定量氯酸钾与3.1克二氧化锰混合加热,完全分解后在固体剩余物中二氧化锰的质量分数为17.2%求①固体剩余物的质量是多少
最佳答案：①固体剩余物的质量=3.1/17.2%=18克②氯化钾的质量=18-3.1=14.9克设生成14.9克氯化钾,同时生成X克氧气2KClO3=2KCl+3O214
氯酸钾与二氧化锰混合物30克加热到不再产生气体为止冷却后得20．4克固体求原混合物中二氧化锰质量分数为?
最佳答案：30-20.4=9.6g(O2)2KCIO3 =2 KCI + 3O2245--------149--------96X-------------Y------
现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克,当加热完全分解后,二氧化锰的质量比反应前增加了一倍,求原混合物中高锰酸钾的质量分数
最佳答案：本题考察质量守恒定律.设混合物质量为m,其中KMnO4质量分数为x,则KMnO4质量为mx,MnO2质量为m(1-x)：2KMnO4 = K2MnO4 + Mn
70g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气充分反应后剩余物质总质量为50.8g 求原混合物氯酸钾的质量分数
最佳答案：质量守恒：减少的质量就是氧气的质量.所以氧气的质量=70-50.8=19.22KClO3=加热=2KCl+3O2↑245 96x 19.2x=49答案：49/7
现有高锰酸钾和二氧化锰混合物,加热使高锰酸钾完全分解,MnO2的质量增加一倍,求原混合物中KMnO4的质量分数?
最佳答案：MnO2的质量增加一倍,知生成的MnO2和作催化剂的量是一样的.设反应前高锰酸钾有xg,反应后生成二氧化锰yg.2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2
用70g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气充分反应后剩余物质总质量为50.8g求原混合物氯酸钾的质量分数
最佳答案：生成氧气质量=70-50.8=19.2克设氯酸钾质量为X写出方程式2KClO3==2KCl+3O2245 ----------------- 96X -----
一道用极值法求的化学题.某不纯的二氧化锰粉末,测得其含氧的质量分数为38.5%,且其中含一种杂质,则这种杂可能是( )
最佳答案：首先 当粉末全部是MnO2的时候MnO2中氧的质量分数为32/(55+32)*100%=36.9%小于38.5% 所以另一种物质的含氧量必然大于38.5%则可得
100克过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合完全反应,生成1.6克的氧气,求过氧化氢的溶质质量分数?
最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
有一瓶久置的过氧化氢溶液,取出51克,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示,求双氧水的溶质质量分数.
最佳答案：生成氧气0.48g,需过氧化氢1.02g；故可知51g溶液中过氧化氢的质量分数为：2%
有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数．
最佳答案：解题思路：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．设参与反应的H2O2质量为x
有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数．
最佳答案：解题思路：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．设参与反应的H2O2质量为x
求化学题,某同学第一次用一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取足量的氧气后,停止加热,经测定剩余物中氯酸钾的质量分数为
最佳答案：设第一次加热完成后氯酸钾的质量为xg,2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O2(气体）245 149xg 149/245xg第二次反应后剩下149/2