知识问答
最佳答案：1.若溶液中有剩余I－,则溶液中可能还有（Fe2+、Mn2+）,一定没有（Fe3+和MnO4－）——因为Fe3+和MnO4－都能将I-氧化.2.若溶液中有剩余F
最佳答案：首先,表面有氧化物的铜和铁会与盐酸反应生成氯化铜和氯化铁（铁离子在溶液中呈黄色）,因为氧化物是少量,所以生成的三价铁离子与单质铁反应生成二价铁离子,铜离子与单质
最佳答案：2(a+2)=44是铁总共降低的化合价（或是得到的电子总数）第一个2,是N原子的个数 a是产物中N的化合价,后一个2 实际上是a-(-2) 就是指一个N化合价升
最佳答案：解题思路：反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据反应的离子方程式计算．设有生成xmolFe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2
最佳答案：D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.
最佳答案：Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的化合物中置换出来,相距越远置换
最佳答案：先把此题Nernst方程写出来,然后你会发现在表达式里的lg上有一项OH-的浓度,既然是算标准电极电势,当然要所有离子的浓度都是1mol/L,这样就相当于乘了一
最佳答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2HCl=FeCl+H2(向上箭头）由于最后有气体生成.表示Fe过量.于是用液
最佳答案：硝酸根在强酸条件显强氧化性,可以把Fe2+ 氧化成Fe3+.所以,酸性条件下,硝酸根不能与Fe2+ 大量共存.
最佳答案：Al3+数目不变加入Na2O2后,Fe3+增加,Fe2+减少,因为Na2O2有氧化性,Fe2+被氧化成Fe3+Na2O2溶于水生成NaOH,与NH4+充分反应生
最佳答案：解题思路：A、依据金属活动顺序表分析；B、铁在高温下和水蒸气发生反应；C、钠和氯化铁溶液反应显赫水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色
最佳答案：解题思路：固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu
最佳答案：差量法,质量减少100-97=3g进去了Fe,出来了Cu,Cu比Fe重,所以质量减少Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △56 64 8x y 3g解得x=21
最佳答案：5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子则NO3- 和Cl2得到
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