知识问答
最佳答案：应该是水化物成的含氧酸如硫酸H2SO4和硒酸 H2SEO4这是同主族还有同周期的 高氯酸强于硫酸通过”强制弱”的反应可以判断出来另外可直接看其在元素周期表的相对
最佳答案：解析：元素最高价氧化物的水化物都可以写为 R（OH）x酸性越强,说明 RO-H 中 氢氧键越容易断裂,说明RO-H中RO键越稳定,R对于共用电子对的引力越强,非
最佳答案：可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.
最佳答案：一般规律就是非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强.但是总有那麼几个例外.例如非金属性C>P,但酸性H3PO4>H2CO3.N>S,但H2SO4>
最佳答案：理论上从化学平衡的观点来看,酸电离生成的酸根越稳定,就越会使平衡向电离的方向移动.空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构,这种结构具有良好的稳定性.如果酸
最佳答案：饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反
最佳答案：非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;例如:非金属性:P＜S＜Cl酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4而
最佳答案：反应生成CO2是气体,脱离了体系使得反应不断朝正方向发生.利用高沸点的制的低沸点的原理.不能证明非金属性的强弱.
