知识问答
最佳答案：要保证溶液是中性的溶液中的正离子：K+、Mg2+负离子：Cl-、NO3-所以0.1+0.15×2=0.2+c（NO3-）所以答案是0.2mol/L
最佳答案：采用离子共存的角度来解决.Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：Mg2+（大量） (HCO3)-（
最佳答案：混合等体积的0.2000mol/L-1EDTA和Mg(NO3)溶液,生成EDTA-Mg的溶液为0.1000mol/L条件稳定常数=logKMGY-logaY(H
最佳答案：92.3％因为Mg与NaOH溶液不反应所以减少的1.2g是Al的质量设NaOH的物质的量为x.Al+4OH-==[Al(OH)4]-27 41.2 xx=0.1
最佳答案：根据电荷守恒：C（K+）+2*C(MG2+)= C(CL-)+C(NO3-)即0.2mol/L+2*0.15mol/L=0.4mol/L+C(NO3-)C(NO
最佳答案：氢氧化铝.因为氢氧化镁的溶度积6.8×10-12,比氢氧化铝3 1.3×10-33...的大很多.比如镁离子浓度和铝离子浓度一样大时,加碱的量很少就达到氢氧化铝
最佳答案：H2SO4总物质的量0.2mol(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）Mg----H2
最佳答案：1.D,电解质溶液呈中性,用电荷守恒有：c（K+)+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3),c（NO3)=0.4mol/L2.2CL-------Ba2+
最佳答案：首先加入过量氨水,Zn2+会保留,过滤 得溶液A,在沉淀中加入过量氢氧化钠,过滤得溶液B,剩余沉淀即为氢氧化镁,在B中通入过量CO2,氢氧化铝会析出,在溶液A中
最佳答案：C根据溶液电荷守恒，c(Na +)+2×c(Mg 2+)=c()×2+c(Cl -)，又因为c(Mg 2+)=c()，所以A正确。因为2c(Mg 2+)=c(
最佳答案：有氢气产生,肯定有Zn,肯定没有Mg,因为Zn不可能把Mg置换出来,那么只能选择CDA中有氢氧化铜生成B中有碳酸钙生成C中有硫酸钡生成
最佳答案：Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=
最佳答案：由题目条件,铝离子 0.3mol/L 当铝离子全部转化成AlO2-时,可与氢氧化镁沉淀分离,所以氢氧根离子n=（0.3*4+0.2*2）mol/L*0.2L=0
最佳答案：根据电荷守恒,溶液中的c(Al3+)=[c(Cl-)-2c(Mg2+)]/3=0.15mol/LAl3+的物质的量为0.15*0.1=0.015mol/L,Mg
最佳答案：ls选项写错了,是B另外D也可以的这个和lz的一模一样的,这个使用的是差量法这道题列方程做也是可以的
最佳答案：这题你根本不用去求MG.ZN.FE的混合物中各个的比例你设混合物为M的相对原子量为X.生成氢气YgM+2HCl=MCl2+H2↑X+72=（X+70）+250g
最佳答案：根据正负电荷守恒来做,因为溶液呈电中性,溶液中正负电荷数相等.所以,这里正电荷总数是 0.1+0.25*2=0.6负电荷是 0.2所以 so4=====（0.6
最佳答案：利用电荷守恒做.溶液为电中性,所以 c(K+) + 2 c(Mg2+)= c(Cl-) + 2 c(SO42-)带入 0.2 + 2 * 0.25 = 0.4
