知识问答
最佳答案：Mg xmol；Al ymol24x+27y=5.1x+1.5y=3.36/22.4=0.15求解xy即可（数据有疑问）
最佳答案：1.反应过后溶液中可能含有氢离子,要使沉淀量最多,则加入的氢氧化钠将剩余的盐酸中和之后又恰好能够将所有的镁离子和铝离子完全沉淀,而且氢氧化钠不能过量,否则会溶解
最佳答案：生成氢气质量为20+80－99.6＝0.4克设锌质量为XZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑65 2X 0.4X=13克‘’铜质量分数为（20－13）/20=35
最佳答案：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2X 0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20
最佳答案：Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么
最佳答案：根据溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍 说明NaOH用掉400mL沉淀最大,溶液中只有NaCl,所以HCl的浓度1mol/L,物质的量0.4molMg--
最佳答案：1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,NaOH物质的量为0.1mol,则生成H2物质的量为0.15mol,体积（标况）为3.36L,反应掉A
最佳答案：设ZnSO4的质量为X Zn的质量为YZn + H2SO4 === ZNSO4 + H2 ↑65 161 2Y X 0.4g161/X=2/0.4gX=32.2
最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生
最佳答案：看起来好像很复杂,想通了其中的关键点就很简单了（1）镁离子和铝离子恰好完全沉淀,全部变成氢氧化镁、氢氧化铝,溶液中只有一种溶质——Na2SO4,此时Na+物质的
最佳答案：反应过程如下Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3再加过量NaOH 生成 Fe（OH）2 和 NaAlO2洗涤沉淀灼烧后 Fe（OH）2 变成Fe2O3最
最佳答案：Si+2NaOH+H2OFeCl2+H2气体比是1比6所以硅的物质量与硅铁物质量比为1：12注意单质硅与强碱溶液反应,生成硅酸盐放出的应该是氢气否则氧和硅元素化
