知识问答
最佳答案：先明确pH是8或8以上时，常温下是碱A、酸再稀也不可能成为碱C、也是酸，不可能成为碱D、至滴定终点，由于是强酸强碱，其接近于中性了B、自然是对的，碱冲稀浓度减小
最佳答案：解题思路：A、酚酞的变色范围pH为8～10；B、酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C、
最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7
最佳答案：PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时,C（H＋）＝10＾－10,C（OH－）＝10＾－4混合C（OH－）＝（10＾－6＋10
最佳答案：解题思路：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡；B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合时酸有剩余；C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合
最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即
最佳答案：不用 接近于10 （作为一名高三狗 现在好晚了 你能不能先采纳我明天给你解析T T）
最佳答案：PH表示溶液酸碱度要注明温度 A错C（OH-）＞1×10-7mol/L,温度低于25摄氏度,可能为中性,或酸性.B错任何水溶液中都OH-,C错选 D
最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子
最佳答案：[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^
最佳答案：HCO3-可以在弱碱性条件下存在.pH太大,HCO3-会转化为CO3 2-；pH太小,HCO3-会分解为CO2.在pH=8的弱碱性条件下,HCO3-是稳定的.可
最佳答案：A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），则c（Na +）-c（A -）=c（OH -）-c（H +）=10 -6
最佳答案：选CA.举例说明：在醋酸钠溶液中,醋酸钠水解,生成醋酸和氢氧化钠方程式CH3COONa+H2O←（可逆）→CH3COOH＋NaOH,此时溶液的pH完全可以达到8
最佳答案：计算ph值,其实是计算H离子的浓度,7L、8L是什么概念,指浓酸的话,你就去看看试剂瓶上的相关参数计算就好了
