铁粉稀硝酸溶液(72个结果)

最佳答案：铁与稀硝酸反应生成NO 500+32.55-517.55=15g（NO的质量）=0.5molFe~4HNO3~NO 通过比例式得出硝酸是2mol 质量是126g

最佳答案：“铁粉完全溶于某稀硝酸,二者恰好反应放出一氧化氮”那么方程式是固定的Fe + 4 HNO3== Fe(No3)3+ NO + 2 H2O第一个问题很简单,用守恒

最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.

最佳答案：错误.如果 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3.因为没有Fe3+,

最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量

最佳答案：硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和稀硫酸氢氧化镁和硫酸铜氢氧化镁和稀硫酸氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和稀硫酸

最佳答案：反应就是Fe被HNO3氧化,部分被氧化为Fe2+,部分被氧化为Fe3+;设产生Fe2+xmol;Fe3+ymol;x+y=5.6/56;2x+3y=3×0.08

最佳答案：解题思路：（1）由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.4g，利用质量关系和电子守恒来计算；（2）由原子守恒可知，

最佳答案：解题思路：在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中没有H+和Fe3+，因为铁粉能与H+和Fe3+反应．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留

最佳答案：解题思路：n（Fe）=[14g/56g/mol]=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe

最佳答案：n（Fe）=5.6g56g/mol =0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol =0.08mol，设Fe

最佳答案：铁与稀硝酸恰好反应时,产物可能是亚铁,可能是三价铁,也可能是两者混合物.从方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+4HNO3

最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/

最佳答案：解题思路：溶液质量增重等于Fe的质量与NO质量之差，据此计算NO的质量，结合电子转移守恒及Fe的质量列方程计算n（Fe2+）、（Fe3+）．n（Fe）=[5.6

最佳答案：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26即4mol HNO3参与反应,溶液质量增加26g现在实

最佳答案：(1)Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O---56----4*63(2)3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 +

最佳答案：解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.（1）根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出

最佳答案：（1）①Fe(NO 3) 2② 0.8（2）①FeSO 4②5.04（3）0.004mol·L -1·s -1（4）减小压强；0.04mol（5）3A(g)2C

最佳答案：离开的no的质量=6g=0.2mol电子=0.6mol efe=.25mol 提供..75mol然后十字交叉.5 .15..6.75 .1=2:3

最佳答案：0.96克镁的物质的量是0.04mol,被氧化以生成镁离子,丢失的电子的0.08mol需要0.08mol硝酸盐与硝酸镁的形成NO3 ---- NO2 --- N