锌粉物质的量(8个结果)

最佳答案：盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.

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最佳答案：反应掉的HCl的物质的量为1mol/L*0.22L=0.22molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O1 2 1 1 2 1

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最佳答案：Zn+2HCL=ZnCl2+H21.12/22.4=0.05mol所以用了HCl为0.05*2=0.1mol0.1/0.5=0.2mol/L所以浓度为0.2mo

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最佳答案：氯化氢HCL的相对分子质量为36.5因此21.9g为21.9/36.5=0.6mol盐酸浓度C为0.6/0.2=3mol/L盐酸与锌反应的方程式为2HCL+Zr

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最佳答案：解题思路：反应实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，Y中含Ag，构成原电池加快反应速率，又X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，以此来解答．A．锌粉

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最佳答案：解题思路：（1）依据洗气瓶使用的要求，以及常见的除杂顺序分析解答即可；（2）从丁装置硫酸铜由白色变为蓝色说明装置丙生成了水分析解答即可；（3）分析乙装置是二氧化

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最佳答案：先算mgFe或Zn完全反应消耗硫酸的情况：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H256g 1mol 65g 1molm a m b

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最佳答案：解题要分为三个步骤：1、由于Fe的相对摩尔质量小于Zn,故而同样是m克,Fe的物质的量要大于Zn,即Fe摩尔数为m/56,Zn为m/65,Fe要比Zn消耗更多的

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