知识问答
最佳答案：选 A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B 电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：解题思路：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．A、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到
最佳答案：1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀,所以正极生成的氯气迅速溶解在水中,只有负极生成氢气.3
最佳答案：电解氯化铜溶液阳极生成氯气,所以氯离子减少了,直至没有；阴极生成氢氧化铜沉淀,铜离子也减少了,因而溶液的电解质减少了,它的导电性也就差了.（纯水基本上不导电,因
最佳答案：0.32G 铜是0.005mol,说明移动了0.01mol电子啊（铜要得两个电子的）也就是生成0.01mol个OH-和H+,在100ML里就是PH为13与1恩…
最佳答案：选C 这是电解池问题. 解析：A中硝酸钾在这样的电解中相当于水电解,PH不变；B中阴极氢离子得电子形成氢气,阳极氯离子失电子形成氯气,由于氢离子反应,氢氧根离
最佳答案：该题 It = n（O2） ZF其中 n（O2）= P（O2）V / RT = (P - P（H2O））V / RT (水蒸气分压与氧气分压的和为100KPa,
最佳答案：阳离子的放电顺序为：Ag +＞Cu 2+＞H +＞Na +＞K +，阴离子的放电顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞OH -，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电
最佳答案：1,反应后NaOH为xmol,水y mol（16x+16y）/（40x+18y）=0.8,x：y=1:102,假设NaOH为1mol,2NaCl+2H2O=2N
最佳答案：A 相当于电解水,NaOH浓度增大,pH增大B 相当于电解水,H2SO4浓度增大,pH减少C 2 HCl ==电解===H2 +Cl2 消耗了Hcl,PH增大D
最佳答案：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离时岁溶液中离解为阴阳离子，故
最佳答案：解题思路：根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I-＞Br-＞
最佳答案：A.电解CuCl2溶液：溶质减少,PH值增大,接近等于7 .B.电解NaCl溶液：产生氢氧化钠,PH值增大,大于7C．电解AgNO3溶液：产生硝酸,PH值减小,
最佳答案：解题思路：Y与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，X连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为C
最佳答案：要看你打算镀什么了,还有什么工艺,种类很多,就拿碱性镀锌打比方阳极是锌板（就是上镀金属）,当然阳极也可以用不溶性阳极,这样不会带入杂质,例如铁阳极,阴极是工件（
最佳答案：硫酸质量50*9%=4.5g点解后溶液质量4.5g/10%=45g被电解的水质量=50-45=5g
最佳答案：阴极上收集到amol的气体,故电解了amol水.bmolNa2SO4·10H2O中有bmolNa2SO4,故析出的Na2SO4总量为142b克,消耗的溶液总量为
