知识问答
最佳答案：没有完全不溶的物质难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就
最佳答案：A:通入CO2后生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3溶液后不发生反应,没有沉淀生成.B:逐滴加入稀盐酸后生成NaHCO3,不会有二氧化碳生成
最佳答案：由于你的硝酸银是足量的,所以最终溶液中的AgBr的沉淀会比AgCl多,因为它的溶度积比较小,多多少要看你具体的数值啦,
最佳答案：n(KBr)=0.119/119=0.001mol原饱和溶液：n(Ag+)=(Ksp)^1/2=(77*10^-14)^1/2=8.8*10^-7mol加入KB
最佳答案：Ksp=7.7*10^-13n(KBr)=0.119/119=0.001mol原饱和溶液：n(Ag+)=(Ksp)^1/2=(77*10^-14)^1/2=8.
最佳答案：BaSO4+Na2CO3==BaCO3+NaSO4 算出反应的平衡常数K SO4的浓度 ，自己在做做吧
最佳答案：解题思路：A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHC
最佳答案：碳酸氢根在水中显碱性；弱酸离子显碱性,弱金属离子显酸性；弱酸弱碱盐,谁强显谁性,如氯化铁,氯对应的酸强,铁对应的碱弱,所以显酸性.至于水解电离的问题一般是针对既
最佳答案：呵呵,看到你的消息我就过来了.我觉得应该这么理根据溶度积的知识,难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量.比如：Ksp（CaCO3）=c(Ca2+)*c(CO32-
最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.
最佳答案：沉淀恰好溶解的溶液时碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙和碳酸氢钠可以共存,各种物质的饱和不互斥,饱和的碳酸氢钙仍然可以加入氯化钠配成氯化钠的饱和.碳酸氢钙属于强电解质完全电
最佳答案：解题思路：通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42-；c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3
最佳答案：解题思路：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的
最佳答案：选A.首先加了Na2SO4,c(Ba2+)肯定不等于c(SO42-).不管各成分浓度怎么变,都必须遵循各种守衡关系.若c(Ba2+)·c(SO42-)不等于Ks
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