知识问答
最佳答案：1）此反应要求浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度变稀不足以与二氧化锰反应,反应停止.2）此反应中的浓盐酸有挥发性,反应时放热浓盐酸挥发成氯化氢气体,使盐酸不足.
最佳答案：二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气,2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2KMnO4=K2
最佳答案：3mol e = 3mol Cl = 1.5mol Cl2 = 22.4 * 1.5L答案B
最佳答案：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 (g)被氧化的HCl为6摩尔时,6mol氯从-1价变为0价,即转移的电子的物质的量为6mol
最佳答案：MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应产生1molCl2,有2molHCL被氧化,另外2mol的Cl转化到MnCl2,化合价没有变,起
最佳答案：Cl2的物质的量是：0.05mol2Cl- Cl2 2e1 20.05mol 0.1mol把关系对照清楚就行了（单位统一）,生成1个氯气分子,转移2个电子,也就
最佳答案：0.05×2NA个电子；思路就是你这样的,最后的个数没看懂；望采纳~
