最佳答案:(1)同温同压下,体积比等于物质量之比.(2)常温同一器皿中的气体体积比等于压强比.都由:PV=nRT
最佳答案:遇到这种题目你可以假设两者各有96g那么物质的量之比为3:2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2标况下密度为2:3
最佳答案:物质的量比计算:氧气是2个氧原子,臭氧是3个氧原子,假如1是氧气,2是臭氧,则所以物质的量比就是 W/M1分子量:W/M2分子量=3:2,同样的根据阿伏加德罗定
最佳答案:5000.5解析:质量相同的不同物质,其体积与密度成反比,所以,这种物质的密度是水的一半.
最佳答案:21 (1) 1:2 (2) 1:1 (3)7:11 (4)1:122 0.1 0.2NA(或1.204乘以10的23次幂)23 (1)两摩尔铜和一摩尔氧气在加
最佳答案:1)1:2 ,1:1 7:11 1:12)0.1 1.204X10^223)2Cu+O2==2CuOCuO+C2H5OH===Cu+C2H4O+H2O4)GCD
最佳答案:根据阿伏加德罗定律可以知道同问同压,体积与物质的量成正比,所以第一空是3:2而分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数,所以还是3:2质量等于物质的量乘以式量,因为
最佳答案:氧的分子量为:32,臭氧的分子量为:48.同温同压下,体积比为3:2的氧气和臭氧,它们的物质的量之比等于体积比,为3:2;分子个数比等于物质量的比,为3:2;质
最佳答案:解题思路:根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同,根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系.根据阿伏加德
最佳答案:解题思路:已知两物体的密度关系,应用密度公式的变形公式求出两物体的质量之比,根据质量之比求出体积之比.∵ρ=[m/V],∴实心物体的质量之比:m甲m乙=ρ甲V甲
最佳答案:解题思路:已知两物体的密度关系,应用密度公式的变形公式求出两物体的质量之比,根据质量之比求出体积之比.∵ρ=[m/V],∴实心物体的质量之比:m甲m乙=ρ甲V甲
最佳答案:因为氨水是一个弱碱 不是完全电离的 所以相同Ph的氨水溶液中肯定含有很多额外的一水和氨分子 和酸的反应拉动氨水的电离反应 使一水和氨不断的电离出新的氢氧根离子
最佳答案:物质的量之比为1:1_原子总数之比为3:2_质量之比为14:13_密度之比为14:13_同温同压下体积的这两种气体的混合气体的平均摩尔质量为_14:13
最佳答案:解题思路:同温同压下,同体积的气体具有相同的分子数,则具有相同的物质的量,再利用构成来分析原子数,利用m=n×M来分析质量,由pM=ρRT可知,密度之比等于摩尔
最佳答案:解题思路:根据阿伏加德罗定律可知:同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同,则分子数相等,根据分子组成判断原子个数之间的关系,根据物质的量和相对分子质量计算
最佳答案:设n(CO)=x,n(CO2)=y 混合气体物质的量,标况下n=V/22.4,列方程: x+y=8.96/22.4=0,4 混合气体质量,m=n*M,列方程:
最佳答案:甲烷:分子量为12+4=16 二氧化碳:分子量为12+32=44气体同压同温同体积,分子数、物质的量比应为1质量比即为分子量的比16:44=4/11
最佳答案:由题意:n(CO) + n(CO2) = 7.84/22.4 = 0.35mol28*n(CO) + 44*n(CO2) = 13g解得n(CO) = 0.15
最佳答案:同温同压下,同体积的气体物质的量都相同,故同体积的NH3和H2S气体的物质的量之比是1/1?分子数之比是1/1?所含原子的个数之比4/3?