知识问答
最佳答案：PH值在0-14之间,30%氢氧化钠的酸碱性已经超出了PH值范围.如果一定要计算这种溶液的PH值,那么一定是大于14.30%氢氧化钠的摩尔浓度是c=1000×1
最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由
最佳答案：30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mo
最佳答案：根据0.1mol/LHAph=3知此酸为弱酸,如果是强酸那么稀释100倍PH变为5,但是是弱酸具有不完全电离所以稀释会增大电离度反应稀释的倍数不会是氢离子浓度下
最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝
最佳答案：5*10-4M,NaOH溶液的PH值是多少?pOH=-lg5*10-4=3.3 pH=10.70.1M,CH3COOH溶液的H离子数是多少?Ka=1.75*10
最佳答案：滴定钙镁总量时溶液的PH值应是10左右,用氨-氯化铵缓冲溶液控制；测定钙时溶液的PH值应是12,用,200g/L的KOH调节.
最佳答案：那要看是什么碱了?密度是多少?根据我的详细计算常温下质量分数为15%的氢氧化钠溶液(液碱)的物质量浓度是4.365mol/L所以15%的液碱PH值是14.64
最佳答案：标准状况下 任何溶液中H+浓度与OH-浓度的乘积为 10的14次方.所以我们根据NaOH的浓度可以得到OH-浓度 进而计算出H+的浓度PH的定义为H+浓度的负对
