20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝
最佳答案：H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
高中物料守恒再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:　　H2S=(H+) +(HS-)　　(HS-)=(
最佳答案：假如该溶液的体积为1L,则0.1mol/L的H2S溶液中所含S的总物质的量就为1L×0.1mol/L=0.1mol这里的S包括S2-中的S、HS-中的S和H2S
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
最佳答案：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡
20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为
最佳答案：D,（4）（5）(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.(5)中加强酸,c（氢离子）增大,
硫化氢（H2S）的水溶液是一种酸,其名称为_____,其电离方程式是_________.
最佳答案：氢硫酸H2S==H+＋HS-HS-==H+＋S²-(均写可逆符号）
14．已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0
最佳答案：选ACA正确，CuS的Ksp小于MnSB错误，CuS不溶于强酸C正确.这个平衡常数的计算使用KspCuS/kspMnS=7.5X10^21D错误,CuS溶解度小
向氢硫酸溶液中加入少量Na2S第一步电离：H2S←→H+ +HS第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别
最佳答案：永远以第一步为主,加入硫化钠,增加了硫氰根离子,抑制了它的电离.考虑硫氰根离子,因为硫氰根离子增多,平衡逆移才导致氢离子减少,有因果关系,有因踩有果,
氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-,HS- H++S2-.（1）当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向___
最佳答案：31）正反应方向,增大,减小分析.由于S2-遇到Cu2+,会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS,消耗了S2-.S2-的浓度减小,直接使得第二个平衡正向移动,进而引起
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若
最佳答案：A
H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为（ ）
最佳答案：C.4
向H2S溶液中加入少量固体NaCl,结果是——电离平衡向右移动,c(H+)增大,c(S2-）增大,为什么?
最佳答案：错误没有影响,即使是考虑离子活度问题,也需要加入大量氯化钠
关于电离平衡硫化氢溶液中存在下列平衡：H2S=可逆H++HS-HS-=可逆H++S2-分别加入硫化钠、氯气、硫氢化钠、氢
最佳答案：加入硫化钠发生反应：Na2S+H2S=2NaHS,硫化氢的浓度降低,硫氢根浓度增大,由于酸性减弱,所以氢离子浓度降低加入氯气发生反应：Cl2+H2S=S↓+2H
1.已知H2S通常为气体,微溶于酸溶液,很难电离出H离子；FeS易与稀盐酸反应,反应的化学方程式为：FeS+2HCl=F
最佳答案：1.(1)1.792L (2)亚铁0.5mol/L,氢1mol/L2.碳酸钠0.25mol,碳酸氢钠0.5mol