知识问答
最佳答案：差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl 分子量相差91.5150 91.5a 15-9.51=5.4
最佳答案：1、Cl2 + 2 NaBr === 2 NaCl+ Br22、没反应3、Cl2 + 2 NaI === 2 NaCl + I24、没反应其实这题考你的是对卤素
最佳答案：解题思路：向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足
最佳答案：A氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠，答案选A。
最佳答案：解题思路：向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足
最佳答案：2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2，质量差是：127x2 - 35.5x2 = 183m(NaI) = 300x7.5% = 22.5gm(差量)
最佳答案：NaCl xmol；NaI ymol；2NaI + Cl2 ---> 2NaCl + I22.22.4.2.254x.V.x.6.35x=2*6.35/254=
最佳答案：氯气通进碘化钠溶液中因为卤素活泼顺序为Cl>Br>I前者可以置换后者,反之不能,请采纳回答!
最佳答案：最后得到的残留物是NaCl.Cl2+2NaI=T2+2NaClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：这是一到典型的元素守恒的题,我们只需要讨论固体的成分,氯气和碘化钠反应会把碘置换出来,如果氯气过量会继续把碘氧化成更高价的碘化合物,如次碘酸钠,亚碘酸钠等,但是
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：加热至质量不变,则生成的碘均已经升华,所以得到17.5克固体物质为生成的NaCl,也可能有剩余的NaI,对于混合物的计算要用差量法.即反应前后固体的质量差即为反
最佳答案：解题思路：发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．NaI的质量=300g×7.
最佳答案：NaI质量：150*15%=22.5g,质量差=22.5-17.5=5g,I---Cl---质量差127-35.5=91.5,氯气质量=5*35.5/91.5=
