知识问答
最佳答案：稀释前后溶质的物质的量不变：0.1l* 1mol/L=《（V*18.4g/ml）*98%》/98 自己根据计算式理解求算 OK?
最佳答案：36.5%,密度为1.19g/ml来的浓HClC(HCl）=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L11.9*V=200*1V=16.8ml
最佳答案：c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式：c1v1=
最佳答案：溶质质量分数为16%,密度为1g/cm3的CuSO4溶液,其物质的量浓度为c1=1000ρw/M=1000*1*16%/160=1（mol/L）正好需要250m
最佳答案：设要体积为V ml则稀释前后溶质的量没有发生变化0.25*1=V*1.84*0.98/98V=13.6ml
最佳答案：c(浓)=1000*1.12*12%/106=1.27mol/LV(浓)=1*250/1.27=197.2mL
最佳答案：500mL 1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1 mol = 0.5molm(H2SO4)=0.5*98 g=49g=m(浓溶质)m(浓质)=m(
最佳答案：可假设体积为1L,溶液质量m=1000ml*18.4g/ml(如果你题目中密度单位弄错了的话）=1840g.其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0.98*18
最佳答案：做这种题,都是利用溶质的含量相同做的!VC*M=PV*98%1MOL/L=0.001mol/ml0.001*500*98=1.84*V*98%V=27.17≈2
最佳答案：(1) PH ==9POH == 14-9 == 5[OH-] == 10^-5 mol/L(2) 1.8^-5 == 10^-5 *C(NH3)/C(NH4+
最佳答案：1*500/1000=0.5mol(0.5*36.5)/(36.5%*1.2)=500/12=40.17ml
最佳答案：解题思路：根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：
最佳答案：100ml,1mol/l的稀硫酸溶液 硫酸物质的量为 = 0.1l*1mol/l =0.1摩 m(硫酸)=0.1摩 *98g/mol=9.8g,需要浓硫酸为Vm
最佳答案：1、 0.1*98/0.98/1.84ml2、 1/（100/1.84/1000）3、 100*1.06-0.1*98/0.98
最佳答案：0.12*1=0.12MOL1MOL=36.5克0.12MOL=4.38g x/1.18=4.38 x=5.16ml 需要密度1.18g/l 36.5%的盐酸5
