知识问答
最佳答案：答:选A解析:设KOH溶液中m(KOH)=xg,则n(KOH)=xg/(56g/mol)=(x/56)mol又设质量分数为A%的KOH溶液密度为ρ1g/L,质量
最佳答案：设：溶液蒸发前的质量是m1,其密度是ρ1 ；溶液蒸发后的质量是m2,其密度是ρ2 .根据题意知道：amol/L=[(m1*n/40)/(m1/ρ1)]*1000
最佳答案：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%= Vda 100 ，故A错误；B．根据c= 1000ρω M 可知，c= 1000×d×a%
最佳答案：SA=15gSB=15/（100-15）*100g=17.65gSC=(100*15%-1)/(100*85%-15)*100g=23.33g由大到小的顺序是
最佳答案：这道题看起来复杂,但是理清思路就不难由题意可得：溶质的质量为前后质量之和m（溶质）=am+bn,溶液的体积：V=（am+bn-p）/q ,溶液的物质的量浓度 C
最佳答案：因为浓缩后质量分数翻倍,则浓缩后溶液的质量m2等于浓缩前溶液质量m1的二分之一,即2*m2=m1.而浓缩后溶液的密度 > 浓缩前的密度,故浓缩后溶液的体积V2小
最佳答案：这类型题目有一个规律 这类属于 等体积等质量混合 溶液的类型 告诉下你我总结的吧 你记好可以了遇到这类题目一下可以了首先等质量混合, 不管是什么溶液(密度比一大
最佳答案：根据公式c=a%×ρ×1000∕M得：质量分数a%=cM/(1000×ρ)这个公式很重要请注意
最佳答案：设溶液体积为V L,物质的量浓度为c,则溶质物质的量为V*c,质量为M*V*c g溶液总质量为V*1000*p g,质量分数就是M*V*c/（V*1000*p）
最佳答案：1、c2、设烧瓶体积为V,物质的量浓度为：V/22.4/V=1/22.4
最佳答案：解题思路：设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值．设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为
最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
最佳答案：溶液的质量分数（ma+nb）/（m+n-p）根据1000×密度×质量分数/摩尔质量=物质的量浓度摩尔质量=[1000q×（ma+nb）/（m+n-p）]/c
最佳答案：a=(p1w1*1000)/Mb=(P2w2*1000)/MB=2A可推出p2w2=2p1w1因为盐水浓度越大密度越大即p2＜p1因此w1＜2w2
最佳答案：解题思路：根据公式c=[1000ρw%/M]结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl
